Задание 13 ОГЭ по химии

1. 1. Разделяем формулу: катион Ca²⁺, анион NO₃⁻ (нитрат-ион, заряд 1−, потому что кислота HNO₃ содержит один атом водорода).
2. 2. Смотрим на индексы: у кальция индекса нет, значит один атом; у нитрат-группы индекс 2 за скобкой.
3. 3. Записываем уравнение: Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻.
4. 4. Значит из 1 моль соли получается 1 моль ионов Ca²⁺ и 2 моль ионов NO₃⁻.
5. 5. Проверка электронейтральности: 1·(2+) = 2+ и 2·(1−) = 2−. Заряды скомпенсированы, всё верно.
6. 6. Всего в растворе окажется 3 моль ионов — этот вопрос тоже иногда задают.

Ответ: Ответ: 1 моль Ca²⁺ и 2 моль NO₃⁻

1. 1. Катион — Na⁺ (натрий всегда 1+), анион — PO₄³⁻ (фосфорная кислота H₃PO₄ содержит три атома водорода, значит заряд остатка 3−).
2. 2. Индекс у натрия — 3, у фосфат-группы индекса нет.
3. 3. Уравнение: Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻.
4. 4. Из 1 моль соли получается 3 моль ионов Na⁺ и 1 моль ионов PO₄³⁻.
5. 5. Проверка: 3·(1+) = 3+ и 1·(3−) = 3−. Сходится.
6. 6. Типичная ошибка — записать «1 моль Na⁺», механически прочитав формулу без учёта индекса 3.

Ответ: Ответ: 3 моль Na⁺ и 1 моль PO₄³⁻

1. 1. Ток проводят растворы, в которых есть свободные ионы, то есть растворы электролитов.
2. 2. Сахар и спирт — вещества с ковалентной полярной связью и молекулярным строением, они растворяются, но на ионы не распадаются. Это неэлектролиты.
3. 3. NaCl — растворимая соль с ионной связью, диссоциирует полностью: Na⁺ + Cl⁻. Подходит.
4. 4. BaSO₄ — соль, но нерастворимая. Ионов в растворе практически нет, ток не проводит.
5. 5. HNO₃ — сильная кислота, диссоциирует полностью: H⁺ + NO₃⁻. Подходит.
6. 6. Ответ: 24. Запомни главное: электролит должен быть и ионным (или сильно полярным), и растворимым одновременно.

Ответ: Ответ: 24

1. 1. Первое действие — написать формулу по названию, и именно здесь стоит ловушка задания. Римская цифра в скобках указывает заряд катиона: «хлорид железа(III)» значит Fe³⁺, и чтобы уравновесить заряд, нужны три хлорид-иона. Формула FeCl₃.
2. 2. Второе действие — записать уравнение диссоциации, читая индексы прямо из формулы: FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻. Число ионов каждого вида равно индексу при нём в формуле.
3. 3. Третье — перевести это в моли. Из 1 моль соли получается 1 моль Fe³⁺ (вариант 1) и 3 моль Cl⁻ (вариант 3).
4. 4. Ответ: 13.
5. 5. Проверка по заряду, которую делают всегда: (+3) + 3 · (−1) = 0. Раствор в целом электронейтрален, и если сумма зарядов не сходится, ионы посчитаны неверно. Эта проверка ловит почти все ошибки линии.
6. 6. Разберём остальные варианты, потому что каждый из них — типовая ошибка. Вариант 2 (Fe²⁺) — перепутана цифра в названии: хлорид железа(II) это другое вещество, FeCl₂, и хлорид-ионов оно даёт два. Вариант 4 (3 моль Fe³⁺) — индекс 3 отнесён к железу, а он стоит при хлоре. Вариант 5 (1 моль Cl⁻) — индекс просто потерян.
7. 7. Мысль, которую стоит закрепить: заряд иона и индекс в формуле — разные вещи. Заряд определяется положением элемента в таблице или цифрой в названии; индекс показывает, сколько таких ионов нужно, чтобы заряды уравновесились. В Al₂(SO₄)₃ заряд алюминия +3, а индекс 2; заряд сульфат-иона −2, а индекс 3. Проверка: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
8. 8. И то же самое на паре примеров для тренировки. Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ — из 1 моль соли 2 моль катионов и 3 моль анионов, всего 5 моль ионов. Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ — 1 и 2, всего 3 моль. K₃PO₄ = 3K⁺ + PO₄³⁻ — 3 и 1, всего 4 моль. Сложный ион при этом не разбивают: сульфат-ион, нитрат-ион и фосфат-ион уходят в раствор целиком.

Ответ: 13

1. 1. Составляем формулу. Сульфид — соль сероводородной кислоты H₂S, значит сульфид-ион имеет заряд −2. Калий одновалентен, его ион K⁺. Чтобы уравновесить −2, нужны два катиона калия: формула K₂S.
2. 2. Уравнение диссоциации: K₂S = 2K⁺ + S²⁻.
3. 3. Читаем количества. Индекс 2 стоит при калии, значит катионов получается вдвое больше, чем формульных единиц: 2 моль K⁺ (вариант 1). Сера в формуле одна: 1 моль S²⁻ (вариант 4).
4. 4. Ответ: 14.
5. 5. Проверка по заряду: 2 · (+1) + (−2) = 0. Сходится.
6. 6. Отдельно о варианте 5, потому что он показателен. Иона K²⁺ не существует в принципе. Калий стоит в I группе, на внешнем слое у него один электрон, и отдать он может только его. Ион с зарядом +2 потребовал бы вырвать электрон из завершённой восьмёрки предыдущего слоя, а на это в химических реакциях энергии не хватает.
7. 7. Из этого следует общее правило, которое отсекает заведомо невозможные варианты без всякого счёта. Заряд катиона у элементов главных подгрупп равен номеру группы: I группа — только +1 (Li⁺, Na⁺, K⁺), II группа — только +2 (Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺), алюминий — +3. Заряд аниона неметалла равен номеру группы минус восемь: VII группа — −1 (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻), VI группа — −2 (O²⁻, S²⁻), V группа — −3 (N³⁻, P³⁻).
8. 8. И полезное напоминание про сложные анионы, заряды которых надо просто знать: NO₃⁻, OH⁻ — заряд −1; SO₄²⁻, SO₃²⁻, CO₃²⁻, SiO₃²⁻ — заряд −2; PO₄³⁻ — заряд −3. Этих восьми хватает на все задания линий 13 и 14.
9. 9. Последняя тонкость, о которой спрашивают в этой же линии: не всё, что растворилось, распалось на ионы. Сахар и спирт растворяются прекрасно, но на ионы не распадаются, и раствор их ток не проводит — это неэлектролиты. А сульфат бария не растворяется вовсе, и электролитом в растворе тоже не становится. Электролит — это растворимое вещество с ионной или сильно полярной связью: соли, щёлочи, кислоты.

Ответ: 14