Задание 14 ОГЭ по химии

1. 1. Молекулярное уравнение с коэффициентами: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑.
2. 2. Определяем, что расписывать на ионы. Na₂CO₃ — растворимая соль, расписываем. HCl — сильная кислота, расписываем. NaCl — растворимая соль, расписываем. H₂O — слабый электролит, оставляем молекулой. CO₂ — газ, оставляем молекулой.
3. 3. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.
4. 4. Вычёркиваем ионы-наблюдатели: 2Na⁺ и 2Cl⁻ есть в обеих частях без изменений.
5. 5. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑.
6. 6. Смысл записи: любой растворимый карбонат с любой сильной кислотой даст этот результат. Поэтому в задании 14 подойдут пары K₂CO₃ + HNO₃, Na₂CO₃ + HCl, но не CaCO₃ + HCl, потому что карбонат кальция нерастворим и его нельзя расписать на ионы.

Ответ: Ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

1. 1. В левой части уравнения стоят свободные ионы Cu²⁺ и OH⁻. Значит нужны два растворимых вещества: одно даёт ионы меди, другое — гидроксид-ионы.
2. 2. CuO — оксид, он не растворяется в воде и на ионы не распадается. Не подходит.
3. 3. CuSO₄ — растворимая соль меди, даёт Cu²⁺. Подходит, позиция 2.
4. 4. NaOH — щёлочь, даёт OH⁻. Подходит, позиция 3.
5. 5. Cu(OH)₂ — это уже продукт реакции, а не исходное вещество. HCl ионов OH⁻ не даёт. Fe(OH)₃ нерастворим и ионов OH⁻ в раствор не отдаёт.
6. 6. Проверяем побочный продукт: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Сульфат натрия растворим, значит второго осадка нет и сокращённое уравнение получится именно таким.
7. 7. Ответ: 23.

Ответ: Ответ: 23

1. 1. Записываем молекулярное уравнение: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O.
2. 2. Оба исходных вещества растворимы и сильные, значит их можно расписать на ионы: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O.
3. 3. Теперь ищем ионы-наблюдатели — и не находим ни одного: сульфат-ион и ион бария не остались в растворе, они ушли в осадок.
4. 4. Значит сокращённое уравнение совпадает с полным: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O. Это не то уравнение, которое дано в задании.
5. 5. Вывод: под H⁺ + OH⁻ = H₂O годятся только такие сильная кислота и щёлочь, у которых побочная соль растворима: HCl + NaOH, HNO₃ + KOH, HI + Ba(OH)₂.
6. 6. Именно поэтому серную кислоту в паре с барием ставят в задание как отвлекающий вариант.

Ответ: Ответ: потому что образуется нерастворимый BaSO₄, и сокращённое уравнение оказывается другим

1. 1. Читаем, что требует уравнение. В левой части стоят свободные ионы H⁺ и OH⁻ — значит нужна сильная кислота (она полностью даёт H⁺) и растворимое основание, то есть щёлочь (она полностью даёт OH⁻). В правой части только вода — значит никакого осадка образоваться не должно.
2. 2. Три требования, и каждое отсекает часть перечня: кислота сильная, основание растворимое, продукт без осадка.
3. 3. Разбираем кислоты. HI — иодоводородная, сильная, в растворе полностью даёт H⁺. Годится. H₂S — сероводородная, слабая: на ионы почти не распадается, и в сокращённом уравнении её пишут молекулой, H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O. Не годится. H₂SO₄ — сильная, но продукт с барием даст осадок, к этому вернёмся.
4. 4. Разбираем основания. Mg(OH)₂ — нерастворимое, свободных OH⁻ в растворе не даёт, в уравнении остаётся молекулой. Не годится. Al(OH)₃ — тоже нерастворимое, к тому же амфотерное. Не годится. Ba(OH)₂ — щёлочь, растворима, полностью даёт OH⁻. Годится.
5. 5. Осталась пара HI и Ba(OH)₂. Проверяем: 2HI + Ba(OH)₂ = BaI₂ + 2H₂O. Иодид бария растворим, значит из сокращённого уравнения он уходит вместе с ионами-наблюдателями, и остаётся ровно H⁺ + OH⁻ = H₂O. Подходит.
6. 6. Ответ: 15.
7. 7. Почему не подходит H₂SO₄ с Ba(OH)₂, хотя оба вещества «правильного класса». Потому что сульфат бария нерастворим: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O, и сокращённое уравнение получается другим — Ba²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O. Сокращать здесь нечего, все ионы участвуют. Это и есть «ловушка второго осадка»: пара проходит два требования из трёх и всё равно не годится.
8. 8. Порядок работы, который стоит применять к любому заданию 14 в обратной форме. Первое: по сокращённому уравнению назвать, какие ионы должны быть свободными, — они и задают классы реагентов. Второе: отсеять слабые электролиты и нерастворимые вещества. Третье: для оставшейся пары написать молекулярное уравнение и проверить, что второй продукт растворим и в сокращённое уравнение не попадёт.
9. 9. И списки, без которых этот отбор не сделать. Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄. Слабые: H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, CH₃COOH. Щёлочи: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂. Все прочие основания нерастворимы. Эти три строки закрывают обе формы линии 14.

Ответ: 15

1. 1. Читаем уравнение. Слева нужны свободные ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻. Значит требуется растворимая соль бария и растворимый сульфат: только растворимое вещество отдаёт в раствор свободные ионы.
2. 2. Ищем источник Ba²⁺. BaCl₂ — хлорид бария растворим, даёт Ba²⁺ и 2Cl⁻. Годится. BaCO₃ — карбонат бария нерастворим, свободных ионов бария в растворе от него нет, в уравнении он остался бы молекулой. Не годится.
3. 3. Ищем источник SO₄²⁻. K₂SO₄ — сульфат калия растворим, даёт 2K⁺ и SO₄²⁻. Годится. Остальные варианты сульфат-иона не содержат вовсе: HCl, NaNO₃, Cu(OH)₂ — ни у одного в формуле нет группы SO₄.
4. 4. Пара найдена: BaCl₂ и K₂SO₄. Проверяем полным ходом. Молекулярное: BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl. Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻. Сокращаем наблюдателей K⁺ и Cl⁻, остаётся Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Совпало с условием.
5. 5. Ответ: 13.
6. 6. Заметьте, что второй продукт — KCl — обязан быть растворимым, иначе он тоже попал бы в сокращённое уравнение. Хлорид калия растворим, поэтому сокращение прошло чисто. Этот шаг проверки нельзя пропускать: именно на нём отсекаются пары, которые «почти подходят».
7. 7. Разберём, что было бы с BaCO₃, если бы его всё-таки взяли. BaCO₃ + K₂SO₄ — реакция практически не идёт: оба возможных продукта нерастворимы, и ионам просто негде встретиться. А если бы взяли BaCO₃ и H₂SO₄, уравнение получилось бы BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑, и сокращённое выглядело бы совсем иначе: BaCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑. Нерастворимое исходное вещество остаётся в сокращённом уравнении молекулой, и оно там сразу бросается в глаза.
8. 8. Общее правило, которое стоит запомнить в такой формулировке: в сокращённом ионном уравнении молекулами записывают всё, что не распалось на ионы — осадки, газы, воду, слабые электролиты и нерастворимые исходные вещества. Если в заданном уравнении слева стоят только ионы, значит оба исходных вещества растворимы и сильные. Это первое, что читают в условии, и это же отсекает половину перечня.
9. 9. И последняя тонкость, о которой спрашивают. Источником бария могли бы быть и Ba(NO₃)₂, и BaI₂, и Ba(OH)₂ — все они растворимы; источником сульфата — Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄, MgSO₄. Одному сокращённому уравнению отвечает много разных пар, и это нормально: в том и смысл ионной записи, что она показывает суть, не зависящую от ионов-наблюдателей.

Ответ: 13