Задание 12 ОГЭ по химии

1. 1. Задание решается не угадыванием, а в два хода: сначала написать уравнение каждой пары, потом посмотреть, какое из продуктов вещество выходит из раствора и как оно выглядит. Без уравнения признак назвать нельзя.
2. 2. Пара А: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Сильная кислота вытесняет из соли слабую угольную, а угольная кислота неустойчива и сразу распадается на воду и углекислый газ. Внешне это вскипание раствора. Признак 3.
3. 3. Пара Б: CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄. Гидроксид меди(II) нерастворим и выпадает голубым студенистым осадком — цвет запомнить обязательно, он же служит признаком иона Cu²⁺ в задании 23. Признак 1.
4. 4. Пара В: FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl. Гидроксид железа(III) — бурый осадок, похожий на ржавчину. Признак 2.
5. 5. Ответ: 312.
6. 6. Признак 4 остался лишним, и полезно понимать, почему. Белый осадок в таких заданиях дают BaSO₄, AgCl, CaCO₃, BaCO₃, Ca₃(PO₄)₂. Ни одного из этих веществ в наших трёх уравнениях не получилось: NaCl, KCl и K₂SO₄ растворимы и остаются в растворе.
7. 7. Самая частая ошибка линии — перепутать два гидроксида железа. Fe(OH)₂ серо-зелёный, Fe(OH)₃ бурый. Цвет задаётся цифрой в названии соли: FeCl₂ — железо(II), FeCl₃ — железо(III). Прочитайте цифру в скобках прежде, чем выбирать цвет.
8. 8. Мини-справочник цветов, который закрывает почти всю линию 12: Cu(OH)₂ — голубой, Fe(OH)₃ — бурый, Fe(OH)₂ — серо-зелёный, AgCl — белый творожистый, BaSO₄ — белый плотный, CuO — чёрный, CuSO₄ в растворе — голубой, раствор соли железа(III) — жёлто-бурый. Газ выделяют карбонаты и сульфиты с любой сильной кислотой (CO₂ и SO₂) и соли аммония со щёлочью (NH₃ с резким запахом).

Ответ: 312

1. 1. А) FeSO₄ и NaOH. Меняем партнёров: получаются Fe(OH)₂ и Na₂SO₄. Сульфат натрия растворим, а гидроксид железа(II) — нет, значит выпадет осадок.
2. 2. Вспоминаем цвет Fe(OH)₂ — он зеленоватый (и постепенно буреет на воздухе, окисляясь до Fe(OH)₃). Это признак 3.
3. 3. Б) Na₂SO₃ и HCl. Сульфит плюс сильная кислота дают NaCl, H₂O и SO₂↑. Сернистый газ имеет резкий запах, значит признак 2.
4. 4. В) AgNO₃ и NaCl. Получаются AgCl и NaNO₃. Нитрат натрия растворим, а хлорид серебра — классический белый творожистый осадок. Признак 1.
5. 5. Признак 4 (бурый осадок) остаётся лишним — он относился бы к солям железа(III).
6. 6. Записываем ответ в порядке А, Б, В: 321.

Ответ: Ответ: 321

1. 1. Все три осадка белые, поэтому по цвету их не отличить. Нужен второй признак — поведение в кислоте.
2. 2. Приливаем к каждому осадку раствор соляной кислоты.
3. 3. CaCO₃ — карбонат, он растворяется с бурным выделением газа: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. Это единственный из трёх, кто «шипит».
4. 4. BaSO₄ в кислоте не растворяется вообще — сульфат бария нерастворим ни в воде, ни в кислотах, поэтому его и используют в медицине как контрастное вещество.
5. 5. AgCl в соляной кислоте тоже не растворяется, но у него есть свой признак: на свету он темнеет, разлагаясь до серебра.
6. 6. Вывод: пузырьки газа выдают карбонат, потемнение на свету — хлорид серебра, отсутствие изменений — сульфат бария.

Ответ: Ответ: CaCO₃ растворяется в HCl с выделением CO₂; AgCl темнеет на свету; BaSO₄ не изменяется

1. 1. Все три процесса — горение простого вещества в кислороде, то есть реакции соединения. Значит продукт в каждом случае один — оксид, и весь вопрос в том, в каком он состоянии: газ, твёрдое или жидкость. Признак задаёт именно агрегатное состояние продукта.
2. 2. А) Сера горит голубоватым пламенем, продукт — оксид серы(IV): S + O₂ = SO₂. Это газ, бесцветный, с резким удушливым запахом — тем самым запахом горящей спички. Признак 1.
3. 3. Б) Фосфор горит ослепительно ярко, продукт — оксид фосфора(V): 4P + 5O₂ = 2P₂O₅. Это твёрдое вещество, и образуется он мельчайшими частицами, которые висят в воздухе, — поэтому наблюдается густой белый дым. Признак 4.
4. 4. В) Водород горит почти бесцветным пламенем, продукт — вода: 2H₂ + O₂ = 2H₂O. При температуре горения это пар, но на холодных стенках сосуда он конденсируется каплями. Признак 3.
5. 5. Ответ: 143.
6. 6. Признак 2 (бурый осадок) остался лишним, и понятно почему: бурый осадок в школьном курсе — это гидроксид железа(III), и взяться ему в реакциях горения простых веществ неоткуда. Вариантов в перечне всегда на один больше, чем букв, и лишний обычно относится к другому типу процесса.
7. 7. Заметьте, как здесь работает связь «продукт — признак». Чтобы назвать признак, надо сначала написать продукт, а потом вспомнить, как он выглядит. Обратный порядок — выбирать признак «по ощущению» — и есть главный источник ошибок этой линии.
8. 8. Полезный справочник состояний продуктов горения. Газы: SO₂ (резкий запах), CO₂ (без запаха), NO₂ (бурый газ, не осадок!). Твёрдые, дающие дым или порошок: P₂O₅ (белый дым), MgO (белый порошок и ослепительная вспышка), Fe₃O₄ (чёрные искры при горении стальной ваты). Жидкость: H₂O (капли на стенках).
9. 9. И отдельно про NO₂, на котором путаются. Бурый — газ, а не осадок: он появляется при разложении нитратов и при действии концентрированной азотной кислоты на металлы. Если в перечне стоит «бурый газ» — это NO₂; если «бурый осадок» — это Fe(OH)₃. Слово после цвета важнее самого цвета.

Ответ: 143

1. 1. Во всех трёх опытах участвует металл, и во всех трёх он отдаёт электроны. Но продукты и признаки совершенно разные, потому что разные окислители: ион меди, ион водорода и кислород. Порядок работы прежний: уравнение, продукт, признак.
2. 2. А) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Железо активнее меди и вытесняет её из раствора. Медь — металл красноватого цвета, и она оседает прямо на пластинке. Признак 1. Заодно меняется и цвет раствора: голубой сульфат меди уступает место бледно-зелёному сульфату железа(II).
3. 3. Б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Цинк стоит левее водорода и вытесняет его. Признак — пузырьки газа у поверхности гранулы; газ бесцветен и без запаха. Признак 4.
4. 4. В) 2Mg + O₂ = 2MgO. Магний горит ослепительно ярким пламенем — настолько, что на него нельзя смотреть прямо, — а продукт, оксид магния, остаётся белым порошком. Признак 2.
5. 5. Ответ: 142.
6. 6. Признак 3 (бурый осадок) снова лишний: солей железа(III) в задании нет, а Fe(OH)₃ ниоткуда не появится. Заметьте, что железо в опыте А переходит в +2, а не в +3, потому что ион меди — окислитель слабый.
7. 7. Здесь видно, зачем в ОГЭ введён реальный эксперимент. Признак «красный налёт на пластинке» нельзя вывести из уравнения формально — надо знать, что медь красная, а это знание приходит от опыта или от честно прочитанного описания. То же с ослепительной вспышкой магния: в уравнении её нет, а в кабинете её помнят все.
8. 8. Порядок решения линии 12, который стоит держать одинаковым всегда. Первое: написать уравнение. Второе: назвать продукт, который выходит из раствора или меняет вид — осадок, газ, металл, оксид. Третье: вспомнить его цвет и состояние. Четвёртое: только теперь искать формулировку в правом столбце. И пятое: прочитать лишний вариант и убедиться, что он действительно ни к чему не подходит, — это бесплатная проверка всего ответа.

Ответ: 142