Задание 11 ОГЭ по химии

1. 1. Признак замещения: среди исходных веществ есть ровно одно простое. Пробегаем перечень и отмечаем, где простое вещество вообще встречается.
2. 2. Пара 1: хлорид бария BaCl₂ и серная кислота H₂SO₄ — оба вещества сложные. Это обмен: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl. Реакция идёт, выпадает белый осадок, но тип не тот.
3. 3. Пара 2: железо Fe — простое вещество, сульфат меди(II) CuSO₄ — сложное. Проверяем по ряду активности: железо стоит левее меди, значит вытеснит её. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Замещение, подходит.
4. 4. Пара 3: гидроксид натрия и соляная кислота — оба сложные, это нейтрализация, то есть обмен: NaOH + HCl = NaCl + H₂O.
5. 5. Пара 4: цинк Zn — простое вещество, нитрат свинца(II) Pb(NO₃)₂ — сложное. Цинк в ряду активности левее свинца, значит вытеснит его: Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb. Замещение, подходит.
6. 6. Пара 5: оксид серы(IV) SO₂ и кислород O₂. Кислород — простое вещество, но продукт здесь один: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃. Из двух веществ получилось одно, значит это соединение, а не замещение. Важная тонкость: наличия простого вещества мало, нужно ещё, чтобы простое вещество появилось и справа.
7. 7. Верны пары 2 и 4, ответ: 24.
8. 8. Проверим себя вторым признаком. Обе выбранные реакции должны быть окислительно-восстановительными, и это так: Fe⁰ переходит в Fe⁺², Cu⁺² в Cu⁰; Zn⁰ в Zn⁺², Pb⁺² в Pb⁰. Согласуется.

Ответ: 24

1. 1. Условие двойное: во-первых, реакция обмена, во-вторых, с выделением газа. Значит проверять надо оба требования, и второе отсеет больше.
2. 2. Сначала убедимся, что все пары — это обмен. Во всех пяти оба вещества сложные, простых нет ни в одной паре. Первое требование выполнено везде, и весь вопрос в продуктах.
3. 3. Пара 1: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, но газа нет. Не подходит.
4. 4. Пара 2: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Голубой студенистый осадок, газа нет. Не подходит.
5. 5. Пара 3: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Здесь работает правило «сильная кислота вытесняет слабую»: образующаяся угольная кислота неустойчива и сразу распадается на воду и углекислый газ. Наблюдается вскипание. Подходит.
6. 6. Пара 4: K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑. То же самое с сернистой кислотой: она тоже неустойчива и распадается, выделяя сернистый газ с резким запахом. Подходит.
7. 7. Пара 5: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl. Белый осадок сульфата бария, газа нет. Не подходит.
8. 8. Верны пары 3 и 4, ответ: 34.
9. 9. Запомните обобщение, которое закрывает целый класс заданий: газ в реакции обмена выделяют карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты и сульфиды при действии сильной кислоты, а также соли аммония при действии щёлочи. Во всех остальных школьных случаях обмен даёт осадок или воду.

Ответ: 34

1. 1. Признак соединения проверяется по правой части уравнения: там должна стоять одна формула. Значит для каждой пары придётся написать уравнение хотя бы в уме и посмотреть, сколько получилось продуктов.
2. 2. Пара 1: CaO + H₂O = Ca(OH)₂. Слева два вещества, справа одно. Это соединение. Подходит. Реакция знакома по стройке: гашение извести идёт с сильным разогревом, вода в бочке вскипает.
3. 3. Пара 2: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Справа два продукта, к тому же среди исходных есть простое вещество и среди продуктов тоже. Это замещение, не подходит.
4. 4. Пара 3: SO₃ + H₂O = H₂SO₄. Справа одна формула. Соединение. Подходит. Это последняя стадия промышленного получения серной кислоты.
5. 5. Пара 4: NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Два продукта, оба вещества сложные, простых нет ни слева, ни справа. Обмен (нейтрализация). Не подходит.
6. 6. Пара 5: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃. Тоже два продукта из двух сложных веществ — обмен. Не подходит.
7. 7. Верны пары 1 и 3, ответ: 13.
8. 8. Полезное обобщение, которое эти две пары и иллюстрируют. Оксид плюс вода — всегда соединение, и продукт легко предсказать: основный оксид даёт основание (CaO → Ca(OH)₂, Na₂O → 2NaOH, BaO → Ba(OH)₂), кислотный оксид даёт кислоту (SO₃ → H₂SO₄, SO₂ → H₂SO₃, CO₂ → H₂CO₃, P₂O₅ → 2H₃PO₄). Достаточно определить характер оксида, и формула продукта известна.
9. 9. И оговорка, о которой спрашивают отдельно: не всякий оксид реагирует с водой. Оксиды малоактивных металлов (CuO, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃) с водой не взаимодействуют вовсе, и соответствующие гидроксиды получают не так, а обменом соли со щёлочью. Из кислотных оксидов исключение одно — SiO₂: песок с водой не реагирует, поэтому кремниевую кислоту получают из силикатов.
10. 10. Проверка себя вторым признаком. Реакции 1 и 3 — соединения, но окислительно-восстановительными они не являются: степени окисления всех элементов до и после одинаковы (Ca +2, O −2, H +1, S +6). Это нормально: соединение бывает и таким, и таким. А вот если бы в перечне стояла пара «магний и кислород», это было бы соединение и окислительно-восстановительная реакция сразу, потому что участвуют простые вещества.

Ответ: 13

1. 1. Задание 11 спрашивает не только про число и состав веществ: тот же номер работы бывает и про тепловой эффект. Различение здесь простое. Экзотермическая реакция идёт с выделением теплоты, в термохимическом уравнении её отмечают знаком +Q. Эндотермическая идёт с поглощением теплоты, знак −Q, и обычно требует непрерывного подвода энергии извне.
2. 2. Практический признак, который решает задание быстрее любых формул: спросите, нужно ли греть всё время. Если реакция, раз начавшись, идёт сама и ещё греет окружающее — она экзотермическая. Если стоит убрать нагрев, и она останавливается — эндотермическая.
3. 3. 1) Обжиг известняка CaCO₃ = CaO + CO₂↑ идёт только при сильном постоянном нагревании: в промышленной печи температуру держат около 1000 °C, и стоит её снизить — процесс встанет. Эндотермическая. Не подходит.
4. 4. 2) Горение метана CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Газовая плита именно этим и греет кастрюлю. Экзотермическая, подходит. Все реакции горения без исключения экзотермические — иначе они не были бы горением.
5. 5. 3) Разложение воды электрическим током 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ идёт только пока включён ток, то есть за счёт внешней энергии. Эндотермическая. Не подходит.
6. 6. 4) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Пробирка на ощупь нагревается, реакция идёт сама. Экзотермическая, подходит.
7. 7. 5) Разложение перманганата калия при нагревании — снова разложение при нагреве, то есть эндотермическая. Не подходит.
8. 8. Верны реакции 2 и 4, ответ: 24.
9. 9. Свод, который закрывает эту формулировку почти целиком. Экзотермические: все реакции горения; нейтрализация кислоты щёлочью; взаимодействие активных металлов с водой и кислотами; гашение извести CaO + H₂O; растворение серной кислоты в воде. Эндотермические: большинство реакций разложения (карбонатов, нитратов, гидроксидов, перманганата), разложение воды током, фотосинтез.
10. 10. Правило почти без исключений: если реакция идёт только при непрерывном нагревании, она эндотермическая. Обратное неверно — экзотермическую реакцию тоже иногда надо поджечь, чтобы началась (спичка под метаном), но дальше она греет себя сама. Разница именно в этом: начальный толчок против постоянного подвода.

Ответ: 24