Задание 10 ОГЭ по химии

1. 1. Сразу отметим лишний набор. 4) NaCl и KNO₃ — две растворимые соли, которые почти ни с чем в школьном курсе не реагируют: с ними не идут ни обмен (осадка не получится), ни замещение. Этот набор не подойдёт никому.
2. 2. А) CuO — основный оксид малоактивного металла. Проверяем набор 1: с соляной кислотой реагирует, как всякий основный оксид с кислотой: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O. С оксидом углерода(II) реагирует как оксид малоактивного металла с восстановителем: CuO + CO = Cu + CO₂. Оба реагента подходят, значит вариант 1.
3. 3. Проверим, что другие наборы для CuO не годятся. Набор 2: со щёлочью основный оксид не реагирует (оба с одного края шкалы), с водой оксид меди тоже не реагирует. Набор 3: с сульфатом меди оксид меди реагировать не может.
4. 4. Б) SO₂ — кислотный оксид. Набор 2: со щёлочью реагирует, давая соль и воду: 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O. С водой реагирует, давая кислоту: SO₂ + H₂O = H₂SO₃. Оба подходят, значит вариант 2.
5. 5. В) Fe — металл, стоящий в ряду активности до водорода и левее меди. Набор 3: с соляной кислотой вытесняет водород, Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑; с сульфатом меди вытесняет медь, Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Оба подходят, значит вариант 3.
6. 6. Ответ: 123.
7. 7. Обратите внимание, как работало правило «реагируют противоположности»: основный оксид пошёл к кислоте, кислотный оксид — к щёлочи, и ни один не пошёл к своему краю шкалы. Металл же встал особняком: он реагирует и с кислотой, и с солью менее активного металла, потому что в обоих случаях выступает восстановителем.

Ответ: 123

1. 1. А) ZnO — амфотерный оксид, и именно в этом смысл задания. С кислотой он ведёт себя как основный: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O. Со щёлочью — как кислотный: ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O при сплавлении. Оба реагента набора 2 подходят, значит вариант 2. Ни один другой класс не даёт такой пары, поэтому набор «HCl и NaOH» всегда указывает на амфотерное вещество.
2. 2. Б) Ca — щёлочноземельный металл, один из самых активных. С водой реагирует уже при обычных условиях: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑. С кислородом реагирует, давая оксид: 2Ca + O₂ = 2CaO. Оба реагента набора 1 подходят, значит вариант 1.
3. 3. В) CO₂ — кислотный оксид. Со щёлочью: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (и именно поэтому склянку со щёлочью держат закрытой — она поглощает углекислый газ из воздуха). С водой: CO₂ + H₂O даёт угольную кислоту, неустойчивую, но реакция есть. Оба реагента набора 4 подходят, значит вариант 4.
4. 4. Лишним остался набор 3 — HCl и KNO₃. Соляная кислота реагирует со многим, а вот нитрат калия в растворе не реагирует ни с одним из трёх наших веществ: все нитраты растворимы, осадка не будет, газа тоже.
5. 5. Ответ: 214.
6. 6. Приём, который экономит время: сначала пробегите наборы и найдите тот, где стоит редко реагирующее вещество — нитрат калия, хлорид натрия. Почти наверняка это лишний набор, и остаётся распределить три оставшихся между тремя буквами.

Ответ: 214

1. 1. Главное отличие линии 10 от линии 8 надо усвоить сразу: здесь недостаточно найти одну подходящую реакцию. Пара годится только тогда, когда вещество реагирует с обоими реагентами. Одна реакция из двух — значит пара не подходит, и это самая частая потеря балла.
2. 2. А) ZnO. Смотрим на пару 2: HCl и NaOH — кислота и щёлочь. С кислотой оксид цинка реагирует: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O. Со щёлочью тоже, при сплавлении: ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O. Оба взаимодействия есть, значит пара 2. И вот в чём тут смысл: реагировать и с кислотой, и со щёлочью может только амфотерный оксид. Основный со щёлочью не реагирует, кислотный — с кислотой. Поэтому пара «HCl и NaOH» в таких заданиях почти всегда указывает на амфотерное вещество.
3. 3. Б) Ca. Кальций — активный металл. С водой: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ (реакция идёт уже на холоде). С кислородом: 2Ca + O₂ = 2CaO. Оба взаимодействия есть, пара 1.
4. 4. В) CO₂ — оксид кислотный. Со щёлочью: CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O. С водой: CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃, отсюда и кислый вкус газированной воды. Пара 4.
5. 5. Ответ: 214.
6. 6. Пара 3 (HCl и KNO₃) не подошла никому, и полезно разобрать почему. Соляная кислота реагирует со многими веществами, а вот нитрат калия — растворимая соль, которая при обмене не даёт ни осадка, ни газа, ни воды почти ни с чем. Реагент, подобранный так, чтобы второй его член был заведомо бесполезен, — типовой ложный вариант этой линии. Проверяйте оба реагента, начиная с того, который выглядит менее активным: так вы отсеете пару быстрее.
7. 7. Порядок работы, который стоит держать: сначала определите класс каждого вещества (амфотерный оксид, активный металл, кислотный оксид), затем для каждого класса вспомните список партнёров, и только потом идите по парам. Перебирать пары наугад дольше и ошибочнее.
8. 8. И ещё одно наблюдение про кальций. Если бы в перечне вместо Ca стояла Cu, пара 1 не подошла бы: медь с водой не реагирует вовсе, хотя с кислородом при нагревании реагирует (2Cu + O₂ = 2CuO). Одна реакция из двух — пара отброшена. Активность металла в этой линии решает не меньше, чем класс вещества.

Ответ: 214

1. 1. Сначала определим класс каждого вещества. CuO — оксид металла, значит оксид основный. SO₂ — оксид неметалла, значит кислотный. Fe — металл, причём стоящий в ряду активности левее водорода.
2. 2. А) CuO. Пара 1: HCl и CO. С кислотой основный оксид реагирует: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O. С оксидом углерода(II) — тоже, но это реакция другого рода, восстановление: CuO + CO = Cu + CO₂. Чёрный порошок оксида при нагревании в струе CO становится красным — это школьный опыт получения меди. Оба взаимодействия есть, пара 1.
3. 3. Б) SO₂. Пара 2: NaOH и H₂O. Со щёлочью кислотный оксид реагирует: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O. С водой даёт кислоту: SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃. Пара 2.
4. 4. В) Fe. Пара 3: HCl и CuSO₄. С кислотой железо вытесняет водород: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑. С сульфатом меди — вытесняет медь: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu, железный гвоздь в голубом растворе краснеет. Пара 3.
5. 5. Ответ: 123.
6. 6. Пара 4 (NaCl и KNO₃) — две растворимые соли, устойчивые к обмену. Ни с одним из трёх веществ они не дадут ни осадка, ни газа, ни воды, поэтому вариант заведомо ложный. Такой «пустой» реагент есть почти в каждом задании линии 10, и его полезно опознать первым: тогда останется три варианта на три буквы.
7. 7. Обратите внимание на реакцию CuO + CO. Она выпадает из привычного правила «противоположности реагируют», потому что это не обмен и не нейтрализация, а окисление-восстановление: CO отбирает у оксида кислород. Такие реакции в линии 10 встречаются, и держать их в голове надо отдельным коротким списком: оксиды малоактивных металлов (CuO, Fe₂O₃, PbO) восстанавливаются водородом, углеродом и оксидом углерода(II) до металла.
8. 8. И проверка себя одной фразой: прежде чем поставить цифру, произнесите вслух оба уравнения. Если второе не складывается — пара не ваша, сколько бы очевидным ни казалось первое.

Ответ: 123