Задание 9 ОГЭ по химии

1. 1. Все три пары содержат щёлочь, значит различать их придётся по двум признакам: что именно взято от цинка (гидроксид, оксид или сам металл) и в каком виде взята щёлочь (раствор или твёрдая при сплавлении).
2. 2. А) Zn(OH)₂ и раствор NaOH. Взят амфотерный гидроксид, среда водная. В присутствии воды образуется гидроксокомплекс: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]. Водород выделиться не может — цинк здесь уже в степени окисления +2, восстанавливать нечего. Значит вариант 1.
3. 3. Б) ZnO и твёрдый NaOH при сплавлении. Взят амфотерный оксид, воды нет. Комплекс построить не из чего, получается безводная соль и вода: ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O. Значит вариант 2.
4. 4. В) Zn и раствор NaOH. Взят металл, то есть цинк в степени окисления 0. Он отдаёт электроны, а принимает их водород воды — значит, в отличие от первых двух случаев, здесь выделяется водород: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑. Значит вариант 3.
5. 5. Вариант 4 (Na₂O и Zn(OH)₂) не подходит ни к одной паре: оксид натрия в водном растворе существовать не может, он немедленно реагирует с водой, давая щёлочь. Это лишний вариант.
6. 6. Ответ: 123.
7. 7. Смысл этого задания в трёх различиях, и стоит проговорить их ещё раз. Вода или её отсутствие решает, будет комплекс или безводная соль. Степень окисления цинка решает, выделится водород или нет. Класс вещества решает, какого типа будет реакция.

Ответ: 123

1. 1. Во всех трёх парах железо выступает восстановителем: оно отдаёт электроны. Вопрос в том, до какой степени окисления его окислит каждый партнёр и что при этом получится вторым продуктом.
2. 2. А) Fe и Cl₂. Хлор — сильный окислитель, он окисляет железо до высшей для него в этих условиях степени +3: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Второго продукта нет, оба простых вещества целиком ушли в соль. Значит вариант 2.
3. 3. Б) Fe и раствор HCl. Окисляет здесь ион водорода, а он окислитель слабый: железо переходит только в +2, и выделяется водород: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑. Значит вариант 3. Обратите внимание, что вариант 1 (просто FeCl₂, без водорода) — ловушка: соль-то верная, но продукт назван не полностью.
4. 4. В) Fe и раствор CuSO₄. Это реакция замещения: железо стоит в ряду активности левее меди и вытесняет её. Окислитель — ион Cu²⁺, тоже слабый, железо переходит в +2: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Значит вариант 5.
5. 5. Вариант 4 (Fe₂(SO₄)₃) не подходит: чтобы получить железо в степени +3, нужен сильный окислитель, а ион меди таковым не является.
6. 6. Ответ: 235.
7. 7. Полезная проверка: в двух случаях из трёх железо оказалось в степени +2, и оба раза окислитель был слабым. Это и есть правило, которое стоит унести: хлор, бром и кислород дают железо(III); раствор кислоты, сера и соли менее активных металлов дают железо(II).

Ответ: 235

1. 1. Вся линия 9 держится на одном различении, и его надо прочитать в условии раньше, чем выбирать продукт: сказано «р-р» (раствор) или «тв., сплавление». От этой пометки зависит не коэффициент, а сама формула продукта.
2. 2. А) Al(OH)₃ и NaOH в растворе. Амфотерный гидроксид в растворе щёлочи даёт гидроксокомплекс, в котором алюминий окружён четырьмя группами OH: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]. Воды среди продуктов нет — она и так растворитель. Позиция 1.
3. 3. Б) Al₂O₃ и NaOH при сплавлении. Воды нет вовсе, значит гидроксокомплексу не из чего образоваться. Продукт — безводная соль алюминат: Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O. Позиция 2.
4. 4. В) Al₂O₃ и HCl. Здесь амфотерный оксид работает основной своей стороной, как обычный основный оксид: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O. Продукты — соль и вода. Позиция 3.
5. 5. Ответ: 123.
6. 6. Позиция 4 (Al(OH)₃ и NaCl) осталась лишней, и стоит понять, откуда её взяли. Такие продукты получились бы при обмене AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl — реакция настоящая и важная, именно так амфотерный гидроксид и получают. Но в перечне реагентов такой пары нет, поэтому вариант ложный.
7. 7. Мнемоника, которая закрывает пометку в условии. Есть вода — есть вода в формуле продукта: Na[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄], четыре группы OH. Нет воды (сплавление) — нет и OH: NaAlO₂, Na₂ZnO₂. Иными словами, раствор даёт комплекс в квадратных скобках, сплавление — простую соль.
8. 8. И одна практическая тонкость про алюминий, которую любят проверять. Свежий осадок Al(OH)₃ в избытке щёлочи растворяется, а Mg(OH)₂ — нет. На этом основано различение солей алюминия и магния в задании 17 и выбор реактива в задании 23: добавляют щёлочь по каплям и смотрят, растворится ли выпавший белый осадок при дальнейшем добавлении.

Ответ: 123

1. 1. Железо — главный герой этой линии, потому что у него два ряда соединений: со степенью окисления +2 и +3. Какой получится, зависит от силы окислителя, и это единственное, что здесь надо понимать.
2. 2. А) Fe и Cl₂. Хлор — сильный окислитель, он окисляет железо до высшей для школьного курса степени +3: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Позиция 2. Заметьте, что позиция 1 (FeCl₂) — та же соль, но с другой степенью окисления: перечень нарочно даёт обе.
3. 3. Б) Fe и HCl (раствор). Окислитель здесь — ион водорода, а он слабее хлора и поднимает железо только до +2: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑. Продуктов два, и водород надо не забыть: позиция 3, а не 1.
4. 4. В) Fe и CuSO₄ (раствор). Это замещение: железо активнее меди и вытесняет её. Окислитель — ион Cu²⁺, тоже слабый, значит железо переходит в +2: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Позиция 5.
5. 5. Ответ: 235.
6. 6. Позиция 4 (Fe₂(SO₄)₃) осталась лишней, и это тоже ловушка «на степень окисления»: сульфат железа(III) существует, но из железа и раствора сульфата меди его не получить — для этого нужен сильный окислитель.
7. 7. Свод, который решает всю линию 9 по железу. До +3 железо окисляют хлор Cl₂, бром Br₂, кислород при горении (Fe₃O₄ — смешанный оксид) и концентрированные кислоты-окислители. До +2 — растворы кислот (HCl, разбавленная H₂SO₄), сера при нагревании (FeS) и соли менее активных металлов. Иными словами: газообразный галоген — «три», раствор кислоты или соли — «два».
8. 8. И как этим проверять себя в задании 23, где надо опознать ион: раствор соли железа(II) бледно-зелёный, соли железа(III) жёлто-бурый; со щёлочью первый даёт серо-зелёный осадок, который на воздухе буреет, второй — сразу бурый. Цвет и есть признак степени окисления.

Ответ: 235