ЕГЭ 2027 · Химия

Задание 31 ЕГЭ по химии

Что проверяет линия, сколько она стоит, на чём теряют баллы и как решать — по нашим конспектам. В банке 150+ заданий этой линии с разбором.

Аналитика ЕГЭ: №31 (мысленный эксперимент, неорганика)

Баллы: до 4 баллов (4 критерия)
Частота: в каждом варианте

Частые ловушки

Пишут меньше 4 уравнений — каждое оценивается отдельным баллом
Не учитывают избыток/недостаток реагента (CO₂ + щёлочь → карбонат или гидрокарбонат)
Забывают амфотерные переходы и реакции с образованием комплексов
ФИПИ-2025: задание 31 названо источником существенных затруднений — трудность не в химии, а в переводе мысленного эксперимента на язык уравнений: сначала опиши словами, что и с чем смешиваешь и что наблюдаешь, потом записывай уравнение

Совет. Нужны все 4 уравнения; внимательно читай избыток/недостаток — от него зависит продукт

Разборы

Разбор примера

Задание 31: разбор

Магний растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия; выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать решение по шагам

1. 1) Магний растворяется в соляной кислоте с выделением водорода: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.
2. 2) Щёлочь осаждает нерастворимый гидроксид магния (он не амфотерен, поэтому в избытке щёлочи не растворяется): MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.
3. 3) При прокаливании гидроксид переходит в оксид: Mg(OH)₂ →(t°) MgO + H₂O.
4. 4) Основный оксид растворяется в кислоте: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Ответ: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑; MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl; Mg(OH)₂ →(t°) MgO + H₂O; MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Разбор примера

Задание 31: разбор

Цинк растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида калия (до прекращения выпадения осадка); выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать решение по шагам

1. 1) Цинк растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
2. 2) Щёлочь добавляют до прекращения выпадения осадка, то есть без избытка, поэтому получается именно гидроксид: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.
3. 3) Прокаливание амфотерного гидроксида даёт оксид: Zn(OH)₂ →(t°) ZnO + H₂O.
4. 4) Оксид цинка растворяется в кислоте как основный: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

Ответ: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; Zn(OH)₂ →(t°) ZnO + H₂O; ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Разбор примера

Пример: восстановление цепочки

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака. Напиши 2 уравнения.

Показать решение по шагам

1. Медь + конц. HNO₃ → бурый газ NO₂: Cu + 4HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
2. К раствору Cu(NO₃)₂ добавили избыток NH₃ → образуется ярко-синий аммиачный комплекс:
3. Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ (комплексообразование).

Ответ: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O; Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

Разбор примера

Пример: четыре уравнения по тексту

Железо растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали и оставили на воздухе, где он побурел. Побуревший осадок прокалили. Напишите уравнения четырёх реакций.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Разбиваем текст по глаголам: растворили — добавили — оставили на воздухе — прокалили. Четыре действия, четыре уравнения.
2. Шаг 2: Растворение железа в разбавленной серной кислоте. Кислота здесь не окислитель, работает ион водорода, и железо даёт соль железа(II): Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑.
3. Шаг 3: Действие щёлочи до прекращения выпадения осадка (то есть без избытка): FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок зеленоватый.
4. Шаг 4: На воздухе гидроксид железа(II) окисляется кислородом до гидроксида железа(III) и буреет: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃. Проверяем баланс: железа 4 и 4, кислорода 8 + 2 + 2 = 12 и 4 · 3 = 12, водорода 8 + 4 = 12 и 12. Сходится.
5. Шаг 5: Прокаливание нерастворимого гидроксида даёт оксид и воду: 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании).
6. Шаг 6: Проверяем логику цепочки: степень окисления железа менялась 0 → +2 → +3 → +3, и каждое изменение объяснено конкретным реагентом. Если бы в третьем шаге мы написали железо(II), побурение осталось бы необъяснённым.
7. Шаг 7: Типичная ошибка на этой цепочке — написать в первом уравнении Fe₂(SO₄)₃: разбавленная серная кислота окисляет железо только до +2.

Ответ: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑; FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃; 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O.

Разбор примера

Разбор: цинк и амфотерность, четыре уравнения

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Разбиваем текст по глаголам: растворили — добавили — прокалили — растворили. Четыре действия, значит четыре уравнения, и каждое стоит балла.
2. Шаг 2: Цинк стоит в ряду активности до водорода, а кислота разбавленная, поэтому выделяется водород: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
3. Шаг 3: Ключевая фраза условия — «до прекращения выпадения осадка». Значит, щёлочь взята ровно по стехиометрии, а не в избытке, и осадок остаётся: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄. Если бы в условии стоял «избыток», ответ был бы другой: осадок растворился бы в комплексную соль K₂[Zn(OH)₄], и уравнение пришлось бы писать именно такое.
4. Шаг 4: «Прокалили» — термическое разложение нерастворимого гидроксида: Zn(OH)₂ →(t) ZnO + H₂O. Оксид цинка — белое твёрдое вещество.
5. Шаг 5: Оксид цинка амфотерен, но растворяют его в кислоте, и ведёт он себя при этом как основный оксид: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O. Цепочка замкнулась — мы вернулись к той же соли, с которой начали.
6. Шаг 6: Проверка. Все четыре уравнения уравнены, у каждого указаны условия там, где они нужны (t над стрелкой в третьем). Обратите внимание на кольцевое строение таких заданий: если конечное вещество совпало с промежуточным из начала, это хороший признак, что цепочка восстановлена верно.

Ответ: 1) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; 2) ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; 3) Zn(OH)₂ →(t) ZnO + H₂O; 4) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

Уроки по этой линии

Задание 31: мысленный эксперимент (неорганика)

Потренируй задание 31

Задания этой линии с проверкой и разбором решения — после бесплатной регистрации. Ошибки сами попадут в план повторения.

Начать бесплатно

Аналитика ЕГЭ: №31 (мысленный эксперимент, неорганика)

Баллы

до 4 баллов (4 критерия)

Частота

в каждом варианте

Частые ловушки

Пишут меньше 4 уравнений — каждое оценивается отдельным баллом

Не учитывают избыток/недостаток реагента (CO₂ + щёлочь → карбонат или гидрокарбонат)

Забывают амфотерные переходы и реакции с образованием комплексов

ФИПИ-2025: задание 31 названо источником существенных затруднений — трудность не в химии, а в переводе мысленного эксперимента на язык уравнений: сначала опиши словами, что и с чем смешиваешь и что наблюдаешь, потом записывай уравнение

Совет. Нужны все 4 уравнения; внимательно читай избыток/недостаток — от него зависит продукт

Разборы

Разбор примера

Задание 31: разбор

Показать решение по шагам

1. 1) Магний растворяется в соляной кислоте с выделением водорода: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.
2. 2) Щёлочь осаждает нерастворимый гидроксид магния (он не амфотерен, поэтому в избытке щёлочи не растворяется): MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.
3. 3) При прокаливании гидроксид переходит в оксид: Mg(OH)₂ →(t°) MgO + H₂O.
4. 4) Основный оксид растворяется в кислоте: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Ответ: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑; MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl; Mg(OH)₂ →(t°) MgO + H₂O; MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Разбор примера

Задание 31: разбор

Показать решение по шагам

1. 1) Цинк растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
2. 2) Щёлочь добавляют до прекращения выпадения осадка, то есть без избытка, поэтому получается именно гидроксид: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.
3. 3) Прокаливание амфотерного гидроксида даёт оксид: Zn(OH)₂ →(t°) ZnO + H₂O.
4. 4) Оксид цинка растворяется в кислоте как основный: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

Ответ: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; Zn(OH)₂ →(t°) ZnO + H₂O; ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Разбор примера

Пример: восстановление цепочки

Показать решение по шагам

1. Медь + конц. HNO₃ → бурый газ NO₂: Cu + 4HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
2. К раствору Cu(NO₃)₂ добавили избыток NH₃ → образуется ярко-синий аммиачный комплекс:
3. Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ (комплексообразование).

Ответ: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O; Cu(NO₃)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

Разбор примера

Пример: четыре уравнения по тексту

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Разбиваем текст по глаголам: растворили — добавили — оставили на воздухе — прокалили. Четыре действия, четыре уравнения.
2. Шаг 2: Растворение железа в разбавленной серной кислоте. Кислота здесь не окислитель, работает ион водорода, и железо даёт соль железа(II): Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑.
3. Шаг 3: Действие щёлочи до прекращения выпадения осадка (то есть без избытка): FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок зеленоватый.
4. Шаг 4: На воздухе гидроксид железа(II) окисляется кислородом до гидроксида железа(III) и буреет: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃. Проверяем баланс: железа 4 и 4, кислорода 8 + 2 + 2 = 12 и 4 · 3 = 12, водорода 8 + 4 = 12 и 12. Сходится.
5. Шаг 5: Прокаливание нерастворимого гидроксида даёт оксид и воду: 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании).
6. Шаг 6: Проверяем логику цепочки: степень окисления железа менялась 0 → +2 → +3 → +3, и каждое изменение объяснено конкретным реагентом. Если бы в третьем шаге мы написали железо(II), побурение осталось бы необъяснённым.
7. Шаг 7: Типичная ошибка на этой цепочке — написать в первом уравнении Fe₂(SO₄)₃: разбавленная серная кислота окисляет железо только до +2.

Ответ: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑; FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃; 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O.

Разбор примера

Разбор: цинк и амфотерность, четыре уравнения

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Разбиваем текст по глаголам: растворили — добавили — прокалили — растворили. Четыре действия, значит четыре уравнения, и каждое стоит балла.
2. Шаг 2: Цинк стоит в ряду активности до водорода, а кислота разбавленная, поэтому выделяется водород: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
3. Шаг 3: Ключевая фраза условия — «до прекращения выпадения осадка». Значит, щёлочь взята ровно по стехиометрии, а не в избытке, и осадок остаётся: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄. Если бы в условии стоял «избыток», ответ был бы другой: осадок растворился бы в комплексную соль K₂[Zn(OH)₄], и уравнение пришлось бы писать именно такое.
4. Шаг 4: «Прокалили» — термическое разложение нерастворимого гидроксида: Zn(OH)₂ →(t) ZnO + H₂O. Оксид цинка — белое твёрдое вещество.
5. Шаг 5: Оксид цинка амфотерен, но растворяют его в кислоте, и ведёт он себя при этом как основный оксид: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O. Цепочка замкнулась — мы вернулись к той же соли, с которой начали.
6. Шаг 6: Проверка. Все четыре уравнения уравнены, у каждого указаны условия там, где они нужны (t над стрелкой в третьем). Обратите внимание на кольцевое строение таких заданий: если конечное вещество совпало с промежуточным из начала, это хороший признак, что цепочка восстановлена верно.

Ответ: 1) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; 2) ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; 3) Zn(OH)₂ →(t) ZnO + H₂O; 4) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.