ЕГЭ 2027 · Химия
Задание 30 ЕГЭ по химии
Что проверяет линия, сколько она стоит, на чём теряют баллы и как решать — по нашим конспектам. В банке 150+ заданий этой линии с разбором.
Аналитика ЕГЭ: №30 (реакция ионного обмена с полным и сокращённым ионным уравнением)
- Баллы
- до 2 баллов (часть 2)
- Частота
- в каждом варианте
Частые ловушки
- Записывают осадки, газы, воду и слабые электролиты в виде ионов — их всегда пишут молекулами
- Берут пару, где все продукты растворимы и сильны: тогда реакции нет вовсе
- Ошибаются в зарядах и индексах: 3Cl⁻, а не Cl₃⁻; Al³⁺, а не Al⁺³
- Забывают, что амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи, и осадок исчезает
- Не сокращают ионы-«зрители» до конца или, наоборот, вычёркивают ионы, которые изменились
- ФИПИ-2025: в линии 30 надо выбрать пару, реакция между которой сопровождается заданным признаком. Нерастворимое вещество в ионный обмен не вступит — проверяй растворимость обоих реагентов по таблице
Совет. Реакция обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода, уксусная кислота, NH₃·H₂O)
Аналитика ЕГЭ: №30 (реакции ионного обмена)
- Баллы
- до 2 баллов (2 критерия)
- Частота
- в каждом варианте
Частые ловушки
- Записывают слабые электролиты и осадки в виде ионов (их пишут молекулами)
- Не сокращают одинаковые ионы в полном ионном уравнении
- Выбирают реакцию без признака необратимости (нет осадка, газа или воды)
Совет. Сильные растворимые электролиты — ионами; осадки, газы, вода и слабые — молекулами
Разборы
Разбор примера
Задание 30: три уравнения и признак
К раствору сульфата меди(II) прилили раствор гидроксида калия. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения реакции, укажите её признак.
Показать решение по шагам
- 1. Продукты обмена: гидроксид меди(II) и сульфат калия. По таблице растворимости Cu(OH)₂ нерастворим, значит реакция идёт.
- 2. Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.
- 3. На ионы расписываем сильные растворимые электролиты: CuSO₄, KOH и K₂SO₄. Осадок Cu(OH)₂ оставляем молекулой.
- 4. Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻.
- 5. Вычёркиваем ионы-«зрители» 2K⁺ и SO₄²⁻ — они не изменились.
- 6. Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. Проверка заряда: слева (+2) + 2·(−1) = 0, справа 0 — сходится.
- 7. Признак реакции: выпадает голубой студенистый осадок; при нагревании он чернеет: Cu(OH)₂ →(t) CuO + H₂O.
Ответ: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄; сокращённое: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓; признак — голубой осадок
Разбор примера
Задание 30: разбор
Даны вещества: раствор соли ZnSO₄ и раствор щёлочи KOH. Между этими веществами протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка белого (амфотерный гидроксид) цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
Показать решение по шагам
- 1. Продукты обмена: Zn(OH)₂ и K₂SO₄. По таблице растворимости гидроксид цинка нерастворим — значит реакция идёт до конца.
- 2. Молекулярное уравнение: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.
- 3. На ионы расписываем только сильные растворимые электролиты (ZnSO₄, KOH, K₂SO₄), осадок оставляем молекулой. Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻.
- 4. Вычёркиваем ионы-«зрители» 2K⁺ и SO₄²⁻. Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.
- 5. Признак реакции: выпадает белый студенистый осадок; в избытке щёлочи он растворяется, потому что Zn(OH)₂ амфотерен: Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].
Ответ: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓; признак — белый осадок
Разбор примера
Задание 30: разбор
Даны вещества: раствор соли Al(NO₃)₃ и раствор щёлочи NaOH. Между этими веществами протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка белого (амфотерный гидроксид) цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
Показать решение по шагам
- 1. Продукты обмена: Al(OH)₃ и NaNO₃. Гидроксид алюминия нерастворим, значит реакция идёт до конца.
- 2. Молекулярное уравнение: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.
- 3. Полное ионное уравнение: Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻.
- 4. Убираем ионы-«зрители» 3Na⁺ и 3NO₃⁻. Сокращённое ионное уравнение: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.
- 5. Признак реакции: белый студенистый осадок; щёлочь нужно брать в недостатке — в избытке осадок растворится с образованием Na[Al(OH)₄].
Ответ: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃; сокращённое ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓; признак — белый осадок
Разбор примера
Задание 30: разбор
Даны вещества: раствор соли ZnSO₄ и раствор щёлочи KOH. Между этими веществами протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка белого (амфотерный гидроксид) цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
Показать решение по шагам
- 1. Продукты обмена: Zn(OH)₂ и K₂SO₄. По таблице растворимости гидроксид цинка нерастворим — значит реакция идёт до конца.
- 2. Молекулярное уравнение: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.
- 3. На ионы расписываем только сильные растворимые электролиты (ZnSO₄, KOH, K₂SO₄), осадок оставляем молекулой. Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻.
- 4. Вычёркиваем ионы-«зрители» 2K⁺ и SO₄²⁻. Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.
- 5. Признак реакции: выпадает белый студенистый осадок; в избытке щёлочи он растворяется, потому что Zn(OH)₂ амфотерен: Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].
Ответ: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄; сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓; признак — белый осадок
Разбор примера
Пример: РИО с осадком
Напиши молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции хлорида бария с сульфатом натрия.
Показать решение по шагам
- 1. Молекулярное: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl.
- 2. Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.
- 3. Зрители — Na⁺ и Cl⁻ (в обеих частях). Убираем их.
- 4. Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓.
Ответ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Уроки по этой линии
- Реакции ионного обмена
- Задание 30: реакции ионного обмена
Потренируй задание 30
Задания этой линии с проверкой и разбором решения — после бесплатной регистрации. Ошибки сами попадут в план повторения.