Задание 26 ЕГЭ по химии

1. 1. Пусть добавили x г 20%-ного раствора.
2. 2. Масса вещества в исходном: 180·0,12 = 21,6 г. В добавленном: 0,20·x.
3. 3. Масса конечного раствора: (180 + x). Масса вещества в нём: 0,18·(180 + x).
4. 4. Баланс вещества: 21,6 + 0,20x = 0,18·(180 + x) = 32,4 + 0,18x.
5. 5. 0,02x = 10,8 → x = 540 г.

Ответ: 540 г

1. 1. Шаг 1: Считаем массу чистой соли в первом растворе: 200 · 0,10 = 20 г.
2. 2. Шаг 2: Во втором растворе: 300 · 0,20 = 60 г.
3. 3. Шаг 3: Масса соли в смеси — сумма: 20 + 60 = 80 г. Это и есть баланс по веществу: соль никуда не делась.
4. 4. Шаг 4: Масса нового раствора — тоже сумма: 200 + 300 = 500 г.
5. 5. Шаг 5: Массовая доля: w = 80/500 = 0,16, то есть 16 %.
6. 6. Шаг 6: Проверка на разумность: 16 % лежит между 10 % и 20 % — так и должно быть при смешивании, причём ближе к 20 %, потому что более концентрированного раствора взяли больше. Если бы ответ вышел за пределы интервала, это был бы явный признак ошибки.

Ответ: 16 %

1. 1. Шаг 1: Считаем массу соли в исходном растворе: 400 · 0,05 = 20 г.
2. 2. Шаг 2: Ключевая мысль: при выпаривании уходит только вода, а масса соли остаётся прежней — 20 г и в конечном растворе.
3. 3. Шаг 3: Находим массу конечного раствора из условия, что соль в нём составляет 20 %: m = 20 / 0,20 = 100 г.
4. 4. Шаг 4: Масса выпаренной воды — разность масс растворов: 400 − 100 = 300 г.
5. 5. Шаг 5: Проверка: в 100 г раствора 20 г соли и 80 г воды; в исходном было 20 г соли и 380 г воды. Ушло 380 − 80 = 300 г. Сходится.
6. 6. Шаг 6: Общий приём: во всех задачах на разбавление и выпаривание составляют баланс по массе чистого вещества — она не меняется, и через неё выражают всё остальное.

Ответ: Нужно выпарить 300 г воды.

1. 1. Шаг 1: Разбираем, из чего состоит исходный раствор. Растворимость 169 г на 100 г воды означает, что насыщенный раствор — это 100 г воды плюс 169 г соли, всего 269 г. Масса раствора в условии совпала с этой суммой, значит нам дана ровно одна такая порция: 169 г соли и 100 г воды.
2. 2. Шаг 2: Что меняется при охлаждении. Вода никуда не девается: её было 100 г, столько и останется. Меняется только то, сколько соли эта вода способна удержать.
3. 3. Шаг 3: При 20 °C растворимость 32 г на 100 г воды, значит в растворе останется 32 г нитрата калия.
4. 4. Шаг 4: Остальное выпадет в осадок: m(осадка) = 169 − 32 = 137 г.
5. 5. Шаг 5: Проверка. Над осадком остался насыщенный при 20 °C раствор массой 100 + 32 = 132 г с массовой долей 32 / 132 = 24,2 %. Величина правдоподобна: доля упала с 62,8 % до 24,2 %, как и должно быть при охлаждении.
6. 6. Шаг 6: Частая ошибка — считать, что при охлаждении «выпадает разность растворимостей от массы раствора», то есть брать проценты от 269 г. Растворимость привязана к 100 г воды, а не к массе раствора, и все расчёты в этом сюжете ведут через массу воды.

Ответ: 137 г

1. 1. Шаг 1: Считаем, сколько соли было: m₁ = 100 · 0,30 = 30 г. Воды в исходном растворе, соответственно, 70 г — но она нам в явном виде не понадобится.
2. 2. Шаг 2: Переводим объём воды в массу. Плотность воды 1 г/мл, значит 40 мл — это 40 г. Этот перевод в условии не назван, и его пропуск — типичная потеря балла.
3. 3. Шаг 3: Считаем итоговую массу растворённого вещества: соль добавили сухой, поэтому она вся идёт в числитель: m(соли) = 30 + 27 = 57 г.
4. 4. Шаг 4: Считаем итоговую массу раствора: в неё входит всё, что налили и насыпали, и ничего не улетело и не выпало: m(р-ра) = 100 + 40 + 27 = 167 г.
5. 5. Шаг 5: ω = 57 / 167 = 0,3413… ≈ 34 %.
6. 6. Шаг 6: Проверка смыслом. Мы добавили и воду (разбавляет), и соль (концентрирует), причём соли по отношению к её исходному количеству добавлено почти столько же, сколько было. Итог — рост доли с 30 % до 34 %: значит, эффект соли перевесил, и это правдоподобно.
7. 7. Шаг 7: Две ошибки, которые ловят на этой задаче. Первая — забыть добавленную соль в знаменателе и разделить 57 на 140. Вторая — посчитать, что 40 мл воды «не имеют массы», и взять знаменатель 127. В массу раствора входит всё внесённое.

Ответ: ≈ 34 %