Задание 23 ОГЭ по химии

1. 1. Выписываем ионы. Склянка с Na₂CO₃ даёт 2Na⁺ и CO₃²⁻ — характерный ион здесь карбонат. Склянка с BaCl₂ даёт Ba²⁺ и 2Cl⁻ — характерный ион барий. Натрий и хлорид для распознавания бесполезны: осадков со школьными реактивами они не дают.
2. 2. Строим решётку «три реактива на две склянки». Соляная кислота: с карбонатом — вскипание и выделение CO₂; с хлоридом бария — реакции нет. Сульфат натрия: с карбонатом — реакции нет; с хлоридом бария — белый осадок BaSO₄. Пероксид водорода: ни с тем, ни с другим ничего.
3. 3. Вывод по решётке: пероксид водорода — лишний реактив, он не различает ничего. Берём HCl для определения карбоната и Na₂SO₄ для определения бария. Каждый из них даёт признак ровно с одной склянкой, значит различение однозначно.
4. 4. Опыт 1. Что берём: две пробирки, по 1 мл раствора из склянки № 1 и из склянки № 2, соляную кислоту. Что делаем: в каждую пробирку по каплям добавляем HCl. Что наблюдаем: в пробирке со склянкой № 1 — вскипание, выделяется бесцветный газ без запаха; в пробирке со склянкой № 2 — видимых изменений не происходит.
5. 5. Уравнения опыта 1. Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑. Сокращённое: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑. Обратите внимание: вода и углекислый газ на ионы не расписываются, ионы Na⁺ и Cl⁻ сокращаются как наблюдатели.
6. 6. Опыт 2. Что берём: две чистые пробирки, по 1 мл раствора из каждой склянки, раствор сульфата натрия. Что делаем: добавляем Na₂SO₄ в обе пробирки. Что наблюдаем: со склянкой № 1 — видимых изменений не происходит; со склянкой № 2 — выпал белый осадок.
7. 7. Уравнения опыта 2. Молекулярное: Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl. Полное ионное: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Сульфат бария нерастворим, поэтому в полном ионном он остаётся формулой.
8. 8. Таблица. Строка «Опыт 1, реактив HCl»: склянка № 1 — вскипание, бесцветный газ без запаха; склянка № 2 — видимых изменений не происходит. Строка «Опыт 2, реактив Na₂SO₄»: склянка № 1 — видимых изменений не происходит; склянка № 2 — выпал белый осадок.
9. 9. ВЫВОД: в склянке № 1 — Na₂CO₃, в склянке № 2 — BaCl₂.
10. 10. Оценивание: К1 — 2 балла (обе тройки уравнений верны), К2 — 3 балла (обе строки заполнены для обеих склянок и вывод верен). Итого 5 баллов. Если бы в клетках «изменений нет» стояли прочерки без слов — балл всё равно ставится, а вот пустая клетка засчитана не будет.

Ответ: Реактивы HCl и Na₂SO₄; CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ и Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓; в склянке № 1 — Na₂CO₃, в склянке № 2 — BaCl₂

1. 1. Ионы склянок: HCl даёт H⁺ и Cl⁻; Ca(NO₃)₂ даёт Ca²⁺ и 2NO₃⁻. Характерные ионы — хлорид и кальций; нитрат-ион осадков не даёт вовсе, на него качественной реакции школьного уровня нет.
2. 2. Проверяем реактивы. Хлорид бария: с соляной кислотой не реагирует (обе соли и кислота растворимы), с нитратом кальция тоже ничего — оба хлорида растворимы. Значит BaCl₂ лишний.
3. 3. Нитрат серебра: с соляной кислотой даёт белый творожистый осадок AgCl; с нитратом кальция — ничего, нитраты все растворимы, а хлорида в этой склянке нет. Годится для склянки с HCl.
4. 4. Фосфат калия: с соляной кислотой видимого признака практически не даёт (фосфаты растворяются в кислотах), а с нитратом кальция выпадает белый осадок фосфата кальция. Годится для склянки с Ca(NO₃)₂.
5. 5. Опыт 1. Берём: две пробирки, по 1 мл из склянок № 1 и № 2, раствор AgNO₃. Делаем: добавляем по несколько капель нитрата серебра в обе пробирки. Наблюдаем: со склянкой № 1 — выпал белый творожистый осадок; со склянкой № 2 — видимых изменений не происходит.
6. 6. Уравнения опыта 1. HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻; сокращённое Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Азотная кислота сильная и растворимая, поэтому расписывается на ионы; хлорид серебра нерастворим и остаётся формулой.
7. 7. Опыт 2. Берём: две чистые пробирки, растворы из обеих склянок, раствор K₃PO₄. Делаем: добавляем фосфат калия в обе пробирки. Наблюдаем: со склянкой № 1 — видимых изменений не происходит; со склянкой № 2 — выпал белый осадок.
8. 8. Уравнения опыта 2. 2K₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃; 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6NO₃⁻; сокращённое 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓. Здесь важны коэффициенты: без них заряды не сойдутся — слева 3·(+2) + 2·(−3) = 0, справа 0.
9. 9. Таблица. Опыт 1, реактив AgNO₃: № 1 — белый творожистый осадок; № 2 — изменений нет. Опыт 2, реактив K₃PO₄: № 1 — изменений нет; № 2 — белый осадок.
10. 10. ВЫВОД: в склянке № 1 — HCl, в склянке № 2 — Ca(NO₃)₂.
11. 11. Тонкость, о которой стоит помнить: оба осадка в этой задаче белые. Различает их не цвет, а то, с какой склянкой какой реактив сработал. Поэтому в таблице обязательно указывают реактив в каждой строке — без него строка не читается и балл по К2 не ставится.

Ответ: Реактивы AgNO₃ и K₃PO₄; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ и 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓; в склянке № 1 — HCl, в склянке № 2 — Ca(NO₃)₂

1. 1. Пара трудная тем, что анион у обеих солей одинаковый — хлорид. Значит хлорид в распознавании бесполезен вовсе: реактив на Cl⁻ (нитрат серебра) дал бы белый осадок в обеих пробирках. Различать надо по катиону: Ba²⁺ против Mg²⁺.
2. 2. Решётка реактивов. Na₂SO₄: с хлоридом бария — белый осадок BaSO₄ (сульфат бария нерастворим даже в кислотах), с хлоридом магния ничего — сульфат магния растворим. NaOH: с хлоридом бария ничего — гидроксид бария растворим, с хлоридом магния — белый осадок Mg(OH)₂. HCl: ни с тем, ни с другим — все возможные продукты растворимы, газа и воды не образуется.
3. 3. Вывод по решётке: соляная кислота лишняя. Берём Na₂SO₄ для склянки № 1 и NaOH для склянки № 2. Обратите внимание, что оба признака — «белый осадок», и это ничему не мешает: важно, что каждый реактив даёт осадок ровно с одной склянкой.
4. 4. Опыт 1. Что берём: две пробирки, по 1–2 мл раствора из каждой склянки, раствор сульфата натрия. Что делаем: приливаем Na₂SO₄ в обе пробирки. Что наблюдаем: со склянкой № 1 выпадает белый осадок; со склянкой № 2 видимых изменений не происходит.
5. 5. Уравнения опыта 1. Молекулярное: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl. Счёт атомов: бария 1 и 1, хлора 2 и 2, натрия 2 и 2, серы 1 и 1, кислорода 4 и 4. Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓.
6. 6. Опыт 2. Что берём: две чистые пробирки, по 1–2 мл раствора из каждой склянки, раствор гидроксида натрия. Что делаем: приливаем NaOH в обе пробирки. Что наблюдаем: со склянкой № 1 видимых изменений не происходит; со склянкой № 2 выпадает белый осадок.
7. 7. Уравнения опыта 2. Молекулярное: MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl. Счёт: магния 1 и 1, хлора 2 и 2, натрия 2 и 2, кислорода 2 и 2, водорода 2 и 2. Полное ионное: Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Сокращённое: Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓.
8. 8. Таблица наблюдений. Строка «Опыт 1, реактив Na₂SO₄»: склянка № 1 — выпал белый осадок; склянка № 2 — видимых изменений не происходит. Строка «Опыт 2, реактив NaOH»: склянка № 1 — видимых изменений не происходит; склянка № 2 — выпал белый осадок.
9. 9. Строка ВЫВОД: в склянке № 1 — BaCl₂, в склянке № 2 — MgCl₂.
10. 10. Техника безопасности. Растворы берут по 1–2 мл; реактив приливают по каплям, наблюдая за пробиркой сбоку. Щёлочь на кожу попадать не должна: при попадании смыть большим количеством воды и обработать слабым раствором борной кислоты. Остатки сливают в ёмкость для отходов, в исходные склянки не возвращают.
11. 11. И то, что выносится из этого протокола как приём. Если анион общий — работайте с катионом; если катион общий — с анионом. Одинаковость признака («в обеих пробирках белый осадок») сама по себе не мешает, мешает только одинаковость результата с одним и тем же реактивом.

Ответ: Реактивы Na₂SO₄ и NaOH; Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ и Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓; в склянке № 1 — BaCl₂, в склянке № 2 — MgCl₂

1. 1. Ионы: склянка № 1 — K⁺ и I⁻; склянка № 2 — Ca²⁺ и 2NO₃⁻. Характерные ионы — иодид и кальций. Нитрат бесполезен (все нитраты растворимы), калий тоже.
2. 2. Решётка. AgNO₃: с иодидом калия — жёлтый осадок иодида серебра, с нитратом кальция ничего (фосфат серебра дал бы осадок, но фосфата здесь нет, а нитрат кальция с нитратом серебра не реагирует). K₃PO₄: с иодидом калия ничего, с нитратом кальция — белый осадок фосфата кальция. KNO₃: ни с тем, ни с другим. Значит нитрат калия лишний.
3. 3. Опыт 1. Что берём: две пробирки, по 1–2 мл раствора из каждой склянки, раствор нитрата серебра, пипетку. Что делаем: приливаем AgNO₃ в обе пробирки. Что наблюдаем: со склянкой № 1 выпадает жёлтый осадок; со склянкой № 2 видимых изменений не происходит.
4. 4. Уравнения опыта 1. Молекулярное: KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃. Полное ионное: K⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgI↓ + K⁺ + NO₃⁻. Сокращённое: Ag⁺ + I⁻ = AgI↓.
5. 5. Именно цвет здесь и есть различающий признак, и его надо назвать точно. Галогениды серебра различаются оттенком: AgCl белый творожистый, AgBr бледно-жёлтый, AgI жёлтый. Запись «выпал осадок» без цвета критерий К2 не засчитывает: признак должен быть наблюдаемым и названным.
6. 6. Опыт 2. Что берём: две чистые пробирки, по 1–2 мл раствора из каждой склянки, раствор фосфата калия. Что делаем: приливаем K₃PO₄ в обе пробирки. Что наблюдаем: со склянкой № 1 видимых изменений не происходит; со склянкой № 2 выпадает белый осадок.
7. 7. Уравнения опыта 2. Молекулярное: 2K₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃. Коэффициенты здесь непривычные, поэтому проверим счёт: калия 6 и 6, фосфора 2 и 2, кислорода 8 + 18 = 26 и 8 + 18 = 26, кальция 3 и 3, азота 6 и 6. Полное ионное: 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6NO₃⁻. Сокращённое: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓.
8. 8. Как не сбиться с коэффициентами в сокращённом уравнении. Их берут из молекулярного, а не расставляют заново: перед Ca²⁺ стоит 3, перед PO₄³⁻ — 2, потому что в формуле осадка три кальция и две фосфатные группы. Проверка — по заряду: слева 3 · (+2) + 2 · (−3) = 0, справа осадок нейтрален. Сошлось.
9. 9. Таблица наблюдений. Строка «Опыт 1, реактив AgNO₃»: склянка № 1 — выпал жёлтый осадок; склянка № 2 — видимых изменений не происходит. Строка «Опыт 2, реактив K₃PO₄»: склянка № 1 — видимых изменений не происходит; склянка № 2 — выпал белый осадок.
10. 10. Строка ВЫВОД: в склянке № 1 — KI, в склянке № 2 — Ca(NO₃)₂.
11. 11. Техника безопасности. Нитрат серебра оставляет на коже несмываемые тёмные пятна и портит одежду, поэтому его берут пипеткой, работают аккуратно и руки после опыта моют. Растворы — по 1–2 мл, остатки — в ёмкость для отходов.

Ответ: Реактивы AgNO₃ и K₃PO₄; Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ (жёлтый) и 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ (белый); в склянке № 1 — KI, в склянке № 2 — Ca(NO₃)₂

1. 1. Ионы склянок: NaOH даёт Na⁺ и OH⁻; Na₂SO₄ даёт 2Na⁺ и SO₄²⁻. Катион у обоих веществ один и тот же — натрий, значит распознавать надо по анионам: гидроксид-иону и сульфат-иону.
2. 2. Проверяем соляную кислоту. С гидроксидом натрия идёт нейтрализация: HCl + NaOH = NaCl + H₂O. Реакция действительно происходит, но видимых признаков у неё нет — раствор остаётся прозрачным и бесцветным. С сульфатом натрия кислота не реагирует вовсе. Итог: в обеих клетках «изменений нет», реактив не различает, он лишний.
3. 3. Нитрат меди(II) с гидроксидом натрия даёт голубой студенистый осадок; с сульфатом натрия ничего не даёт — сульфат меди растворим. Различает, берём для склянки со щёлочью.
4. 4. Хлорид бария с сульфатом натрия даёт белый осадок BaSO₄; со щёлочью не даёт ничего — гидроксид бария растворим. Различает, берём для склянки с сульфатом.
5. 5. Опыт 1. Берём: две пробирки, по 1 мл раствора из каждой склянки, раствор Cu(NO₃)₂. Делаем: добавляем нитрат меди по каплям в обе пробирки. Наблюдаем: со склянкой № 1 — выпал голубой студенистый осадок; со склянкой № 2 — видимых изменений не происходит.
6. 6. Уравнения опыта 1: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃; Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻; сокращённое Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓.
7. 7. Опыт 2. Берём: две чистые пробирки, растворы из обеих склянок, раствор BaCl₂. Делаем: добавляем хлорид бария в обе пробирки. Наблюдаем: со склянкой № 1 — видимых изменений не происходит; со склянкой № 2 — выпал белый осадок.
8. 8. Уравнения опыта 2: Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl; 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻; сокращённое Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓.
9. 9. Таблица. Опыт 1, реактив Cu(NO₃)₂: № 1 — голубой студенистый осадок; № 2 — изменений нет. Опыт 2, реактив BaCl₂: № 1 — изменений нет; № 2 — белый осадок. ВЫВОД: в склянке № 1 — NaOH, в склянке № 2 — Na₂SO₄.
10. 10. Замечание про лишний реактив. Соляная кислота в этой задаче не просто бесполезна — она ловушка для тех, кто рассуждает «кислота же реагирует со щёлочью, значит различит». Реагирует, но невидимо. Урок общий: годность реактива определяется не тем, идёт ли реакция, а тем, видно ли её.

Ответ: Реактивы Cu(NO₃)₂ и BaCl₂; Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ и Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓; в склянке № 1 — NaOH, в склянке № 2 — Na₂SO₄