Задание 22 ОГЭ по химии

1. 1. Разбираемся, что происходит. Обе исходные соли растворимы, но ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ связываются в сульфат бария, который нерастворим и выпадает белым осадком. Реакция идёт до конца.
2. 2. Уравнение: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl. Проверяем коэффициенты: барий 1 и 1, хлор 2 и 2, натрий 2 и 2, сера 1 и 1, кислород 4 и 4.
3. 3. Решаем, по какому веществу считать. Сульфат натрия взят в избытке, значит он израсходуется не весь, и по нему считать нельзя. Весь барий уйдёт в осадок, поэтому считаем по хлориду бария — он в недостатке.
4. 4. Шаг 1: находим массу хлорида бария в растворе. m(BaCl₂) = 200 · 0,104 = 20,8 г. Здесь и работает массовая доля растворённого вещества: раствора 200 г, доля 10,4 %, значит самой соли 20,8 г, остальное вода.
5. 5. Шаг 2: переводим массу в количество вещества. M(BaCl₂) = 137 + 2 · 35,5 = 208 г/моль. n(BaCl₂) = 20,8 / 208 = 0,1 моль.
6. 6. Шаг 3: по уравнению находим количество осадка. Коэффициенты перед BaCl₂ и BaSO₄ равны единице, значит n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль. Это и есть смысл уравнения: оно связывает количества вещества, а не массы.
7. 7. Шаг 4: переводим обратно в массу. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль. m(BaSO₄) = 0,1 · 233 = 23,3 г.
8. 8. Ответ: 23,3 г.
9. 9. Проверка на здравый смысл: осадка получилось немного больше, чем было взято исходной соли (23,3 против 20,8), и это правильно — молярная масса сульфата бария больше, чем хлорида. Если бы вышло, скажем, 200 г, ошибка была бы очевидна.
10. 10. Оформление, за которое ставят баллы: уравнение реакции, все три вычисления с единицами измерения и явный ответ. Пропущенные единицы — типичная потеря балла в линии 22.

Ответ: 23,3 г

1. 1. Читаем условие и отмечаем два слова, которые задают весь ход. «Раствор с массовой долей» — значит первым делом надо вынуть из раствора само вещество. «Избыток» кислоты — значит считать надо по карбонату, кислоты хватит на всё.
2. 2. Пишем уравнение. Сильная кислота вытесняет из соли слабую угольную, а та неустойчива и сразу распадается: K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑. Наблюдаемый признак — вскипание раствора. Уравнение — это первый балл задания, и его пишут даже тогда, когда расчёт не доведён до конца.
3. 3. Шаг 1. Масса карбоната калия в растворе: m(K₂CO₃) = 250 г · 0,138 = 34,5 г.
4. 4. Шаг 2. Молярная масса: M(K₂CO₃) = 2 · 39 + 12 + 3 · 16 = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль.
5. 5. Шаг 3. Количество вещества: n(K₂CO₃) = 34,5 г : 138 г/моль = 0,25 моль.
6. 6. Шаг 4. Переход по уравнению. Перед K₂CO₃ и перед CO₂ стоят одинаковые коэффициенты (по единице), значит n(CO₂) = n(K₂CO₃) = 0,25 моль. Коэффициент 2 стоит перед кислотой и на этот переход не влияет — кислота в расчёте не участвует вовсе, она в избытке.
7. 7. Шаг 5. Объём газа: V(CO₂) = n · Vm = 0,25 моль · 22,4 л/моль = 5,6 л.
8. 8. Ответ: 5,6 л углекислого газа.
9. 9. Проверка правдоподобия. 5,6 л — это ровно четверть от 22,4 л, то есть ответ «красивый», как и положено школьной задаче. Если бы получилось 0,0056 л или 5600 л, стоило бы искать потерянную тысячу в переводе единиц.
10. 10. И на что смотрит проверяющий. Трёхбалльная разбивка задания 22 такова: уравнение реакции, логика расчёта с единицами измерения и верный числовой ответ. Поэтому решение записывают строками, как выше: каждая величина названа, у каждого числа стоит единица. Строка «34,5 : 138 = 0,25» без обозначений формально верна, но читается как черновик, и оформительский балл по ней теряют.

Ответ: 5,6 л