Задание 18 ОГЭ по химии

1. 1. Выписываем состав с индексами: водорода 2 атома, серы 1, кислорода 4.
2. 2. Считаем вклады: H — 2 · 1 = 2; S — 1 · 32 = 32; O — 4 · 16 = 64.
3. 3. Молярная масса: M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98.
4. 4. Массовая доля серы: w(S) = 32 / 98 = 0,3265…
5. 5. Переводим в проценты: 0,3265 · 100 % = 32,65 %, округляем до целых → 33 %.
6. 6. Контроль: кислорода в этой кислоте больше всего по массе (64 из 98, то есть около 65 %), и это выглядит правдоподобно — четыре тяжёлых атома против одного.

Ответ: Ответ: 33

1. 1. Разбираемся с индексами. Двойка за скобкой умножает всю группу NO₃: значит азота 1 · 2 = 2 атома, кислорода 3 · 2 = 6 атомов. Кальция один атом.
2. 2. Считаем вклады: Ca — 1 · 40 = 40; N — 2 · 14 = 28; O — 6 · 16 = 96.
3. 3. Молярная масса: M = 40 + 28 + 96 = 164.
4. 4. Массовая доля кальция: w(Ca) = 40 / 164 = 0,2439…
5. 5. В процентах: 24,39 %, округляем до целых → 24 %.
6. 6. Самая частая ошибка здесь — посчитать кислород как 3 · 16 = 48, забыв про скобку. Тогда M выйдет 102 и ответ 39 % — почти вдвое больше правильного.

Ответ: Ответ: 24

1. 1. Считаем M(CO₂): C — 12, O — 2 · 16 = 32. Итого 44.
2. 2. Массовая доля кислорода в CO₂: 32 / 44 = 0,727 = 72,7 %.
3. 3. Считаем M(SO₂): S — 32, O — 2 · 16 = 32. Итого 64.
4. 4. Массовая доля кислорода в SO₂: 32 / 64 = 0,5 = 50 %.
5. 5. Сравниваем: 72,7 % больше 50 %, значит доля кислорода выше в углекислом газе.
6. 6. Логика понятна и без арифметики: кислорода в обоих веществах поровну (по два атома), но сера тяжелее углерода почти втрое, поэтому она «размывает» долю кислорода сильнее.

Ответ: Ответ: в CO₂ (72,7 % против 50 %)

1. 1. Задача требует посчитать долю азота трижды и сравнить. Действуем по одной схеме: считаем Mr, считаем вклад азота, делим.
2. 2. Аммиачная селитра NH₄NO₃. Азота в формуле два атома: один в катионе аммония, один в нитрат-ионе. Mr = 14 + 4 · 1 + 14 + 3 · 16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80. Вклад азота: 2 · 14 = 28. Доля: 28 / 80 = 0,35, то есть 35 %.
3. 3. Мочевина CO(NH₂)₂. Скобка содержит группу NH₂, и её надо взять дважды: два азота и четыре водорода. Mr = 12 + 16 + 2 · (14 + 2 · 1) = 12 + 16 + 2 · 16 = 12 + 16 + 32 = 60. Вклад азота: 2 · 14 = 28. Доля: 28 / 60 ≈ 0,467, то есть около 47 %.
4. 4. Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄. Скобка берётся дважды: два азота и восемь водородов. Mr = 2 · (14 + 4) + 32 + 4 · 16 = 36 + 32 + 64 = 132. Вклад азота: 2 · 14 = 28. Доля: 28 / 132 ≈ 0,212, то есть около 21 %.
5. 5. Сравниваем: 47 % у мочевины, 35 % у селитры, 21 % у сульфата аммония. Наибольшая доля азота — в мочевине.
6. 6. Полезное наблюдение, которое ускоряет такие задачи: во всех трёх удобрениях вклад азота одинаков и равен 28. Значит сравнивать можно просто по молярной массе — чем она меньше, тем доля больше. 60 меньше 80, 80 меньше 132, порядок ответа виден сразу, без деления.
7. 7. И содержательный вывод: именно поэтому мочевина — самое концентрированное твёрдое азотное удобрение. На одно и то же поле её надо привезти вдвое меньше, чем сульфата аммония, а транспорт и внесение стоят денег.

Ответ: в мочевине CO(NH₂)₂, около 47 %

1. 1. Задача из двух этажей, и путаница между ними — главный источник ошибок. Один этаж — доля оксида в руде (её дают в условии, 80 %). Другой — доля железа в оксиде (её надо посчитать по формуле). Перемножать их можно, но только когда каждая посчитана отдельно и понятно, что от чего берётся.
2. 2. Этаж первый: сколько в тонне руды самого оксида. 1 т = 1000 кг, значит m(Fe₂O₃) = 1000 кг · 0,8 = 800 кг. Остальные 200 кг — пустая порода, железа в ней по условию нет.
3. 3. Этаж второй: какая доля железа в чистом оксиде. Mr(Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 112 + 48 = 160. На железо приходится 112, значит ω(Fe) = 112 / 160 = 0,7, то есть 70 %.
4. 4. Соединяем: m(Fe) = 800 кг · 0,7 = 560 кг.
5. 5. Ответ: 560 кг железа из тонны руды.
6. 6. Проверка на правдоподобие, которая ловит перепутанные этажи. Железа в руде заведомо меньше, чем оксида (800 кг), и заведомо меньше, чем тонна. 560 кг в эти границы укладывается. А вот ответ «700 кг» означал бы, что долю железа взяли от всей руды, забыв про пустую породу; ответ «896 кг» — что перемножили 1120 и 0,8, потеряв деление на 160.
7. 7. Почему такие задачи вообще ставят в ОГЭ. Массовая доля элемента — это то число, по которому решают, стоит ли руду разрабатывать. Гематит с его 70 % железа в чистом оксиде — богатая руда; в сидерите FeCO₃ доля железа 56 / 116 ≈ 48 %, и та же тонна даст почти вдвое меньше металла. Магнетит Fe₃O₄ даёт 168 / 232 ≈ 72 % — самая богатая из трёх. Один и тот же элемент, три минерала, три разных экономики.

Ответ: 560 кг