ЕГЭ 2027 · Химия

Задание 23 ЕГЭ по химии

Что проверяет линия, сколько она стоит, на чём теряют баллы и как решать — по нашим конспектам. В банке 150+ заданий этой линии с разбором.

Аналитика ЕГЭ: №23, 26, 27, 28 (расчётные задачи 1-й части)

Баллы: №23 — 2 балла, №26–28 — по 1 первичному баллу
Частота: в каждом варианте

Частые ловушки

Применяют молярный объём 22,4 л/моль к жидкостям и твёрдым — он справедлив только для газов при н.у.
Округляют молярную массу слишком грубо — теряют точность в ответе с заданной степенью точности
Забывают перевести объём газа в моль через 22,4
ФИПИ-2025: 4–6 % ответов теряются только на точности округления — в условии всегда сказано, до какого знака округлять, и это часть требования, а не мелочь

Совет. Всегда начинай с количества вещества n = m/M или V/22,4 — это основа всех расчётов

Аналитика ЕГЭ: №23 (равновесие и расчёты по уравнению)

Баллы: 2 первичных балла
Частота: в каждом варианте

Частые ловушки

В задачах по таблице равновесия путают исходные, прореагировавшие и равновесные количества
Не учитывают коэффициенты уравнения при пересчёте моль реагента в моль продукта
Считают по массам, забывая перевести вещества в моль

Совет. Составь таблицу «было – прореагировало – стало» и связывай изменения через коэффициенты уравнения

Разборы

Разбор примера

Пример: масса продукта по массе реагента

Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 20,8 г BaCl₂, с избытком серной кислоты? (реакция BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl)

Показать решение по шагам

1. Уравнение уже дано и уравнено: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.
2. M(BaCl₂) = 137 + 2·35,5 = 208 г/моль. n(BaCl₂) = 20,8/208 = 0,1 моль.
3. По уравнению n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль (коэффициенты 1:1).
4. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль. m = 0,1 · 233 = 23,3 г.

Ответ: 23,3 г BaSO₄

Разбор примера

Пример: разбор логики задания 23

2NF₃ ⇌ N₂ + 3F₂. Исходная [NF₃] = 0,8 моль/л, равновесная [N₂] = 0,1 моль/л. Найти равновесные [NF₃] и [F₂].

Показать решение по шагам

1. N₂ образовалось 0,1 моль/л. Коэффициенты NF₃:N₂:F₂ = 2:1:3.
2. Прореагировало NF₃: Δ(NF₃) = 2·Δ(N₂) = 2·0,1 = 0,2 моль/л.
3. Равновесная [NF₃] = 0,8 − 0,2 = 0,6 моль/л.
4. Образовалось F₂: Δ(F₂) = 3·Δ(N₂) = 3·0,1 = 0,3 моль/л. Равновесная [F₂] = 0,3 моль/л.

Ответ: [NF₃] = 0,6 (вариант 6); [F₂] = 0,3 (вариант 3)

Разбор примера

Пример: расчёт по уравнению от начала до конца

Какой объём углекислого газа (при нормальных условиях) выделится при обжиге 250 г известняка, содержащего 20 % примесей?

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Записываем уравнение и проверяем баланс: CaCO₃ = CaO + CO₂↑. Кальций 1 и 1, углерод 1 и 1, кислород 3 и 3. Уравнение верно.
2. Шаг 2: Находим массу чистого карбоната. Примесей 20 %, значит чистого вещества 80 %: m = 250 · 0,8 = 200 г. Примеси в реакцию не вступают, и считать по общей массе образца нельзя — это ловушка задания.
3. Шаг 3: Переводим в моли. M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль. n = 200/100 = 2 моль.
4. Шаг 4: Переходим по коэффициентам. В уравнении на 1 моль CaCO₃ приходится 1 моль CO₂, значит n(CO₂) = 2 моль.
5. Шаг 5: Переводим в объём: V = n · 22,4 = 2 · 22,4 = 44,8 л.
6. Шаг 6: Проверка по смыслу. Масса выделившегося CO₂ равна 2 · 44 = 88 г, масса оставшегося оксида кальция 2 · 56 = 112 г; вместе 200 г — ровно столько, сколько было чистого карбоната. Закон сохранения массы выполнен, значит расчёт верен.

Ответ: 44,8 л углекислого газа.

Разбор примера

Разбор: найти исходную концентрацию по равновесной

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. Исходная концентрация O₂ составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) установилось равновесие, при котором концентрация NO стала равна 0,06 моль/л, а концентрация NO₂ — 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию NO и равновесную концентрацию O₂.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Строим таблицу ИРС под уравнением 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂. Известно: И(O₂) = 0,06; С(NO) = 0,06; С(NO₂) = 0,06. Нужны И(NO) и С(O₂).
2. Шаг 2: Ищем, откуда взять изменение. В условии сказано, что в реактор поместили только оксид азота(II) и кислород, значит исходная концентрация продукта И(NO₂) = 0. Тогда весь диоксид азота образовался в ходе реакции: Δ(NO₂) = +0,06 моль/л.
3. Шаг 3: Переносим изменение на остальных участников по коэффициентам. У NO и NO₂ коэффициенты одинаковы (оба 2), значит Δ(NO) = −0,06. У кислорода коэффициент вдвое меньше: Δ(O₂) = −0,03.
4. Шаг 4: Считаем исходную концентрацию NO. Она равна равновесной плюс израсходованное: И(NO) = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль/л. Здесь и теряют балл те, кто вычитает вместо того, чтобы прибавлять: реагента было больше, чем осталось.
5. Шаг 5: Считаем равновесную концентрацию кислорода: С(O₂) = 0,06 − 0,03 = 0,03 моль/л.
6. Шаг 6: Проверка. Равновесная концентрация каждого реагента меньше исходной (0,06 < 0,12 и 0,03 < 0,06), отрицательных значений нет, продукт вырос с нуля до 0,06 — всё согласовано.
7. Шаг 7: Обратите внимание, что число 0,06 в этой задаче встречается трижды в разных ролях: как исходная концентрация кислорода, как равновесная концентрация NO и как равновесная концентрация NO₂. Без таблицы их легко перепутать — это и есть причина, по которой её стоит рисовать всегда.

Ответ: Исходная c(NO) = 0,12 моль/л; равновесная c(O₂) = 0,03 моль/л.

Разбор примера

Разбор: вычислить константу равновесия

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. Исходные концентрации: c(SO₂) = 0,4 моль/л, c(O₂) = 0,25 моль/л. В обратимой реакции 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) к моменту равновесия прореагировало 0,3 моль/л SO₂. Вычислите константу равновесия и определите, в какую сторону смещено равновесие.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Заполняем таблицу. Δ(SO₂) = −0,3 (дано). По коэффициентам: Δ(O₂) = −0,3/2 = −0,15; Δ(SO₃) = +0,3 (коэффициенты у SO₂ и SO₃ равны).
2. Шаг 2: Равновесные концентрации: c(SO₂) = 0,4 − 0,3 = 0,1; c(O₂) = 0,25 − 0,15 = 0,10; c(SO₃) = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л.
3. Шаг 3: Записываем выражение константы. Коэффициенты становятся степенями: K = [SO₃]² / ([SO₂]² · [O₂]). Все три вещества газообразные, поэтому в выражение входят все.
4. Шаг 4: Подставляем: K = 0,3² / (0,1² · 0,10) = 0,09 / (0,01 · 0,10) = 0,09 / 0,001 = 90.
5. Шаг 5: Интерпретация. K = 90 ≫ 1, значит в равновесной смеси продукта заметно больше, чем реагентов: равновесие смещено вправо, в сторону образования SO₃. Это согласуется с практикой — на этой реакции построено производство серной кислоты контактным способом.
6. Шаг 6: Две типичные ошибки. Первая — подставить в константу исходные концентрации вместо равновесных: получится 0,0 / (0,16 · 0,25), то есть ноль, что бессмысленно. Вторая — записать коэффициенты множителями: 2·0,3 / (2·0,1 · 0,10). Коэффициент в константе — всегда показатель степени.
7. Шаг 7: Полезно помнить, что K зависит только от температуры. Если в задаче добавят вещество или изменят давление, концентрации перераспределятся, но численное значение K останется прежним — на этом основаны вопросы линии 22 о смещении равновесия.

Ответ: K = 90; равновесие смещено вправо, в сторону SO₃.

Уроки по этой линии

Моль, молярная масса, молярный объём — открыт бесплатно
Расчёты по уравнению реакции

Потренируй задание 23

Задания этой линии с проверкой и разбором решения — после бесплатной регистрации. Ошибки сами попадут в план повторения.

Начать бесплатно

Аналитика ЕГЭ: №23, 26, 27, 28 (расчётные задачи 1-й части)

Баллы

№23 — 2 балла, №26–28 — по 1 первичному баллу

Частота

в каждом варианте

Частые ловушки

Применяют молярный объём 22,4 л/моль к жидкостям и твёрдым — он справедлив только для газов при н.у.

Округляют молярную массу слишком грубо — теряют точность в ответе с заданной степенью точности

Забывают перевести объём газа в моль через 22,4

ФИПИ-2025: 4–6 % ответов теряются только на точности округления — в условии всегда сказано, до какого знака округлять, и это часть требования, а не мелочь

Совет. Всегда начинай с количества вещества n = m/M или V/22,4 — это основа всех расчётов

Аналитика ЕГЭ: №23 (равновесие и расчёты по уравнению)

Баллы

2 первичных балла

Частота

в каждом варианте

Частые ловушки

В задачах по таблице равновесия путают исходные, прореагировавшие и равновесные количества

Не учитывают коэффициенты уравнения при пересчёте моль реагента в моль продукта

Считают по массам, забывая перевести вещества в моль

Совет. Составь таблицу «было – прореагировало – стало» и связывай изменения через коэффициенты уравнения

Разборы

Разбор примера

Пример: масса продукта по массе реагента

Показать решение по шагам

1. Уравнение уже дано и уравнено: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.
2. M(BaCl₂) = 137 + 2·35,5 = 208 г/моль. n(BaCl₂) = 20,8/208 = 0,1 моль.
3. По уравнению n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль (коэффициенты 1:1).
4. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль. m = 0,1 · 233 = 23,3 г.

Ответ: 23,3 г BaSO₄

Разбор примера

Пример: разбор логики задания 23

2NF₃ ⇌ N₂ + 3F₂. Исходная [NF₃] = 0,8 моль/л, равновесная [N₂] = 0,1 моль/л. Найти равновесные [NF₃] и [F₂].

Показать решение по шагам

1. N₂ образовалось 0,1 моль/л. Коэффициенты NF₃:N₂:F₂ = 2:1:3.
2. Прореагировало NF₃: Δ(NF₃) = 2·Δ(N₂) = 2·0,1 = 0,2 моль/л.
3. Равновесная [NF₃] = 0,8 − 0,2 = 0,6 моль/л.
4. Образовалось F₂: Δ(F₂) = 3·Δ(N₂) = 3·0,1 = 0,3 моль/л. Равновесная [F₂] = 0,3 моль/л.

Ответ: [NF₃] = 0,6 (вариант 6); [F₂] = 0,3 (вариант 3)

Разбор примера

Пример: расчёт по уравнению от начала до конца

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Записываем уравнение и проверяем баланс: CaCO₃ = CaO + CO₂↑. Кальций 1 и 1, углерод 1 и 1, кислород 3 и 3. Уравнение верно.
2. Шаг 2: Находим массу чистого карбоната. Примесей 20 %, значит чистого вещества 80 %: m = 250 · 0,8 = 200 г. Примеси в реакцию не вступают, и считать по общей массе образца нельзя — это ловушка задания.
3. Шаг 3: Переводим в моли. M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль. n = 200/100 = 2 моль.
4. Шаг 4: Переходим по коэффициентам. В уравнении на 1 моль CaCO₃ приходится 1 моль CO₂, значит n(CO₂) = 2 моль.
5. Шаг 5: Переводим в объём: V = n · 22,4 = 2 · 22,4 = 44,8 л.
6. Шаг 6: Проверка по смыслу. Масса выделившегося CO₂ равна 2 · 44 = 88 г, масса оставшегося оксида кальция 2 · 56 = 112 г; вместе 200 г — ровно столько, сколько было чистого карбоната. Закон сохранения массы выполнен, значит расчёт верен.

Ответ: 44,8 л углекислого газа.

Разбор примера

Разбор: найти исходную концентрацию по равновесной

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Строим таблицу ИРС под уравнением 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂. Известно: И(O₂) = 0,06; С(NO) = 0,06; С(NO₂) = 0,06. Нужны И(NO) и С(O₂).
2. Шаг 2: Ищем, откуда взять изменение. В условии сказано, что в реактор поместили только оксид азота(II) и кислород, значит исходная концентрация продукта И(NO₂) = 0. Тогда весь диоксид азота образовался в ходе реакции: Δ(NO₂) = +0,06 моль/л.
3. Шаг 3: Переносим изменение на остальных участников по коэффициентам. У NO и NO₂ коэффициенты одинаковы (оба 2), значит Δ(NO) = −0,06. У кислорода коэффициент вдвое меньше: Δ(O₂) = −0,03.
4. Шаг 4: Считаем исходную концентрацию NO. Она равна равновесной плюс израсходованное: И(NO) = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль/л. Здесь и теряют балл те, кто вычитает вместо того, чтобы прибавлять: реагента было больше, чем осталось.
5. Шаг 5: Считаем равновесную концентрацию кислорода: С(O₂) = 0,06 − 0,03 = 0,03 моль/л.
6. Шаг 6: Проверка. Равновесная концентрация каждого реагента меньше исходной (0,06 < 0,12 и 0,03 < 0,06), отрицательных значений нет, продукт вырос с нуля до 0,06 — всё согласовано.
7. Шаг 7: Обратите внимание, что число 0,06 в этой задаче встречается трижды в разных ролях: как исходная концентрация кислорода, как равновесная концентрация NO и как равновесная концентрация NO₂. Без таблицы их легко перепутать — это и есть причина, по которой её стоит рисовать всегда.

Ответ: Исходная c(NO) = 0,12 моль/л; равновесная c(O₂) = 0,03 моль/л.

Разбор примера

Разбор: вычислить константу равновесия

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Заполняем таблицу. Δ(SO₂) = −0,3 (дано). По коэффициентам: Δ(O₂) = −0,3/2 = −0,15; Δ(SO₃) = +0,3 (коэффициенты у SO₂ и SO₃ равны).
2. Шаг 2: Равновесные концентрации: c(SO₂) = 0,4 − 0,3 = 0,1; c(O₂) = 0,25 − 0,15 = 0,10; c(SO₃) = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л.
3. Шаг 3: Записываем выражение константы. Коэффициенты становятся степенями: K = [SO₃]² / ([SO₂]² · [O₂]). Все три вещества газообразные, поэтому в выражение входят все.
4. Шаг 4: Подставляем: K = 0,3² / (0,1² · 0,10) = 0,09 / (0,01 · 0,10) = 0,09 / 0,001 = 90.
5. Шаг 5: Интерпретация. K = 90 ≫ 1, значит в равновесной смеси продукта заметно больше, чем реагентов: равновесие смещено вправо, в сторону образования SO₃. Это согласуется с практикой — на этой реакции построено производство серной кислоты контактным способом.
6. Шаг 6: Две типичные ошибки. Первая — подставить в константу исходные концентрации вместо равновесных: получится 0,0 / (0,16 · 0,25), то есть ноль, что бессмысленно. Вторая — записать коэффициенты множителями: 2·0,3 / (2·0,1 · 0,10). Коэффициент в константе — всегда показатель степени.
7. Шаг 7: Полезно помнить, что K зависит только от температуры. Если в задаче добавят вещество или изменят давление, концентрации перераспределятся, но численное значение K останется прежним — на этом основаны вопросы линии 22 о смещении равновесия.

Ответ: K = 90; равновесие смещено вправо, в сторону SO₃.