ЕГЭ 2027 · Химия

Задание 2 ЕГЭ по химии

Что проверяет линия, сколько она стоит, на чём теряют баллы и как решать — по нашим конспектам. В банке 150+ заданий этой линии с разбором.

Аналитика ЕГЭ: №2 (Периодический закон, свойства элементов), №3 (степени окисления и валентность)

Баллы: 1 первичный балл за каждое
Частота: в каждом варианте

Частые ловушки

Путают направление роста радиуса: растёт вниз по группе, убывает слева направо по периоду
Считают, что неметаллические свойства усиливаются вниз по группе (наоборот, ослабевают)
Путают формулы высшего оксида и летучего водородного соединения
Берут номер группы у побочной подгруппы (B) там, где правило работает только для главной (A)
Забывают исключения: у фтора нет положительных степеней окисления, у кислорода высшая +2 только в OF₂

Совет. Высший оксид — по номеру группы N: R₂Oₙ; летучее водородное соединение — RH₍₈₋ₙ₎, считай от 8

Аналитика ЕГЭ: №2 (закономерности изменения свойств)

Баллы: 1 первичный балл
Частота: в каждом варианте

Частые ловушки

Считают, что с ростом степени окисления оксид становится более основным (наоборот — более кислотным)
Путают усиление кислотных свойств высших оксидов по периоду с ослаблением по группе
Забывают, что ЭО и энергия ионизации растут вправо и вверх

Совет. Чем выше степень окисления элемента, тем кислотнее его оксид/гидроксид (CrO — основный, CrO₃ — кислотный)

Разборы

Разбор примера

Пример: расставить по усилению кислотных свойств

Из ряда элементов 1) Rb, 2) Al, 3) N, 4) P, 5) As выберите три неметалла и расположите их в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Отбираем неметаллы. Rb — щелочной металл, Al — металл (его гидроксид амфотерен). Остаются N, P, As — все из VA группы.
2. Шаг 2: Выясняем их взаимное положение. Они стоят в одной группе друг под другом: N (2-й период), P (3-й), As (4-й).
3. Шаг 3: Вспоминаем направление. Кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются вправо и вверх, то есть в группе — снизу вверх, вместе с ростом электроотрицательности.
4. Шаг 4: Значит, слабее всех гидроксид мышьяка, сильнее всех — азотная кислота: H₃AsO₄ < H₃PO₄ < HNO₃.
5. Шаг 5: Переводим в номера из условия: As (5) → P (4) → N (3).
6. Шаг 6: Проверка по смыслу: HNO₃ — сильная кислота, H₃PO₄ — кислота средней силы, соединение мышьяка ещё слабее. Порядок логичен.

Ответ: 543

Разбор примера

Разбор: четыре сравнения по таблице

Расположите в требуемом порядке: а) Mg, Al, Na — по усилению металлических свойств; б) Si, P, S — по усилению окислительных свойств простых веществ; в) Na₂O, MgO, Al₂O₃ — по усилению основных свойств; г) HF, HCl, HBr, HI — по усилению кислотных свойств.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: а) Все три элемента в третьем периоде: Na (IA), Mg (IIA), Al (IIIA). Металлические свойства усиливаются справа налево, то есть с уменьшением номера группы. Порядок усиления: Al < Mg < Na.
2. Шаг 2: б) Si, P, S — снова третий период, группы IVA, VA, VIA. Окислительные свойства усиливаются вправо, к фтору. Порядок усиления: Si < P < S.
3. Шаг 3: в) Оксиды тех же элементов третьего периода. Основные свойства идут вслед за металлическими, то есть усиливаются влево: Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Проверка по характеру: Al₂O₃ амфотерен, MgO основный слабый, Na₂O основный сильный и растворяется в воде со щёлочью.
4. Шаг 4: г) Бескислородные кислоты галогенов — это то самое место, где обычное правило не работает. По группе сверху вниз электроотрицательность падает, и по «обычной» логике кислотность должна была бы падать тоже.
5. Шаг 5: Но силу бескислородной кислоты определяет не полярность связи, а лёгкость её разрыва. Сверху вниз радиус галогена растёт, связь H—Э удлиняется и слабеет, водород отрывается легче. Порядок усиления: HF < HCl < HBr < HI.
6. Шаг 6: Сведём два правила, которые надо держать отдельно. Кислородсодержащие кислоты (HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄): сила растёт вправо и вверх, вслед за электроотрицательностью. Бескислородные (HF, HCl, HBr, HI, H₂S): сила растёт вниз по группе, вслед за радиусом.
7. Шаг 7: Проверка ответа по крайним случаям. В пункте а) натрий — самый активный металл из трёх, он и должен оказаться последним при «усилении металлических». В пункте г) плавиковая кислота HF — единственная слабая среди галогеноводородных, и она должна оказаться первой. Если крайние элементы встали не туда, направление перепутано.

Ответ: а) Al < Mg < Na; б) Si < P < S; в) Al₂O₃ < MgO < Na₂O; г) HF < HCl < HBr < HI.

Разбор примера

Разбор задания 2: окислительная способность простых веществ

Дан ряд химических элементов: 1) Br, 2) Cl, 3) I, 4) Al, 5) K. Из указанных элементов выберите три элемента-неметалла и расположите их в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ.

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Отбираем неметаллы: Br, Cl, I — все три галогены, VIIA группа. Алюминий и калий — металлы.
2. Шаг 2: Все трое в одной группе, значит сравнение идёт сверху вниз: Cl (3-й период), Br (4-й), I (5-й).
3. Шаг 3: Вспоминаем правило: сверху вниз по группе радиус растёт, электроотрицательность падает, окислительная способность ослабевает. Значит, самый сильный окислитель — тот, что выше.
4. Шаг 4: Порядок уменьшения окислительной способности: Cl₂ > Br₂ > I₂, то есть 213.
5. Шаг 5: Проверка фактом: хлор вытесняет бром из бромида (Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂), бром вытесняет иод из иодида (Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂), а обратные реакции не идут. Вытеснение — прямое доказательство порядка, и его стоит приводить в открытом ответе.
6. Шаг 6: Внимание на слово «уменьшения». Если бы спрашивали про усиление, ответ был бы 312, то есть зеркальный. Направление в этой линии проверяется, и перепутать его — значит потерять балл при верно выбранных элементах.
7. Шаг 7: И отдельно про восстановительную способность ионов тех же галогенов: она меняется противоположно. I⁻ — сильный восстановитель, Cl⁻ — слабый. Поэтому концентрированная серная кислота окисляет иодид до иода, а с хлоридом даёт только обмен. Две шкалы, направленные в разные стороны, — частый источник путаницы.

Ответ: 213 (Cl₂ > Br₂ > I₂).

Разбор примера

Пример: сравнение окислительных свойств

Расположите Si, P, S в порядке усиления неметаллических (окислительных) свойств.

Показать решение по шагам

1. Все три — элементы 3-го периода, идут подряд: Si (IVA), P (VA), S (VIA)
2. По периоду вправо неметаллические свойства усиливаются
3. Значит порядок усиления: Si < P < S

Ответ: Si, P, S — неметаллические свойства растут в этом порядке.

Уроки по этой линии

Современная модель атома: орбитали и уровни — открыт бесплатно
Периодический закон и его физический смысл
Закономерности изменения свойств по периодам и группам
Разбор заданий 1–3: строение атома и ПС

Потренируй задание 2

Задания этой линии с проверкой и разбором решения — после бесплатной регистрации. Ошибки сами попадут в план повторения.

Начать бесплатно

Аналитика ЕГЭ: №2 (Периодический закон, свойства элементов), №3 (степени окисления и валентность)

Баллы

1 первичный балл за каждое

Частота

в каждом варианте

Частые ловушки

Путают направление роста радиуса: растёт вниз по группе, убывает слева направо по периоду

Считают, что неметаллические свойства усиливаются вниз по группе (наоборот, ослабевают)

Путают формулы высшего оксида и летучего водородного соединения

Берут номер группы у побочной подгруппы (B) там, где правило работает только для главной (A)

Забывают исключения: у фтора нет положительных степеней окисления, у кислорода высшая +2 только в OF₂

Совет. Высший оксид — по номеру группы N: R₂Oₙ; летучее водородное соединение — RH₍₈₋ₙ₎, считай от 8

Аналитика ЕГЭ: №2 (закономерности изменения свойств)

Баллы

1 первичный балл

Частота

в каждом варианте

Частые ловушки

Считают, что с ростом степени окисления оксид становится более основным (наоборот — более кислотным)

Путают усиление кислотных свойств высших оксидов по периоду с ослаблением по группе

Забывают, что ЭО и энергия ионизации растут вправо и вверх

Совет. Чем выше степень окисления элемента, тем кислотнее его оксид/гидроксид (CrO — основный, CrO₃ — кислотный)

Разборы

Разбор примера

Пример: расставить по усилению кислотных свойств

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Отбираем неметаллы. Rb — щелочной металл, Al — металл (его гидроксид амфотерен). Остаются N, P, As — все из VA группы.
2. Шаг 2: Выясняем их взаимное положение. Они стоят в одной группе друг под другом: N (2-й период), P (3-й), As (4-й).
3. Шаг 3: Вспоминаем направление. Кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются вправо и вверх, то есть в группе — снизу вверх, вместе с ростом электроотрицательности.
4. Шаг 4: Значит, слабее всех гидроксид мышьяка, сильнее всех — азотная кислота: H₃AsO₄ < H₃PO₄ < HNO₃.
5. Шаг 5: Переводим в номера из условия: As (5) → P (4) → N (3).
6. Шаг 6: Проверка по смыслу: HNO₃ — сильная кислота, H₃PO₄ — кислота средней силы, соединение мышьяка ещё слабее. Порядок логичен.

Ответ: 543

Разбор примера

Разбор: четыре сравнения по таблице

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: а) Все три элемента в третьем периоде: Na (IA), Mg (IIA), Al (IIIA). Металлические свойства усиливаются справа налево, то есть с уменьшением номера группы. Порядок усиления: Al < Mg < Na.
2. Шаг 2: б) Si, P, S — снова третий период, группы IVA, VA, VIA. Окислительные свойства усиливаются вправо, к фтору. Порядок усиления: Si < P < S.
3. Шаг 3: в) Оксиды тех же элементов третьего периода. Основные свойства идут вслед за металлическими, то есть усиливаются влево: Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Проверка по характеру: Al₂O₃ амфотерен, MgO основный слабый, Na₂O основный сильный и растворяется в воде со щёлочью.
4. Шаг 4: г) Бескислородные кислоты галогенов — это то самое место, где обычное правило не работает. По группе сверху вниз электроотрицательность падает, и по «обычной» логике кислотность должна была бы падать тоже.
5. Шаг 5: Но силу бескислородной кислоты определяет не полярность связи, а лёгкость её разрыва. Сверху вниз радиус галогена растёт, связь H—Э удлиняется и слабеет, водород отрывается легче. Порядок усиления: HF < HCl < HBr < HI.
6. Шаг 6: Сведём два правила, которые надо держать отдельно. Кислородсодержащие кислоты (HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄): сила растёт вправо и вверх, вслед за электроотрицательностью. Бескислородные (HF, HCl, HBr, HI, H₂S): сила растёт вниз по группе, вслед за радиусом.
7. Шаг 7: Проверка ответа по крайним случаям. В пункте а) натрий — самый активный металл из трёх, он и должен оказаться последним при «усилении металлических». В пункте г) плавиковая кислота HF — единственная слабая среди галогеноводородных, и она должна оказаться первой. Если крайние элементы встали не туда, направление перепутано.

Ответ: а) Al < Mg < Na; б) Si < P < S; в) Al₂O₃ < MgO < Na₂O; г) HF < HCl < HBr < HI.

Разбор примера

Разбор задания 2: окислительная способность простых веществ

Показать решение по шагам

1. Шаг 1: Отбираем неметаллы: Br, Cl, I — все три галогены, VIIA группа. Алюминий и калий — металлы.
2. Шаг 2: Все трое в одной группе, значит сравнение идёт сверху вниз: Cl (3-й период), Br (4-й), I (5-й).
3. Шаг 3: Вспоминаем правило: сверху вниз по группе радиус растёт, электроотрицательность падает, окислительная способность ослабевает. Значит, самый сильный окислитель — тот, что выше.
4. Шаг 4: Порядок уменьшения окислительной способности: Cl₂ > Br₂ > I₂, то есть 213.
5. Шаг 5: Проверка фактом: хлор вытесняет бром из бромида (Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂), бром вытесняет иод из иодида (Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂), а обратные реакции не идут. Вытеснение — прямое доказательство порядка, и его стоит приводить в открытом ответе.
6. Шаг 6: Внимание на слово «уменьшения». Если бы спрашивали про усиление, ответ был бы 312, то есть зеркальный. Направление в этой линии проверяется, и перепутать его — значит потерять балл при верно выбранных элементах.
7. Шаг 7: И отдельно про восстановительную способность ионов тех же галогенов: она меняется противоположно. I⁻ — сильный восстановитель, Cl⁻ — слабый. Поэтому концентрированная серная кислота окисляет иодид до иода, а с хлоридом даёт только обмен. Две шкалы, направленные в разные стороны, — частый источник путаницы.

Ответ: 213 (Cl₂ > Br₂ > I₂).

Разбор примера

Пример: сравнение окислительных свойств

Расположите Si, P, S в порядке усиления неметаллических (окислительных) свойств.

Показать решение по шагам

1. Все три — элементы 3-го периода, идут подряд: Si (IVA), P (VA), S (VIA)
2. По периоду вправо неметаллические свойства усиливаются
3. Значит порядок усиления: Si < P < S

Ответ: Si, P, S — неметаллические свойства растут в этом порядке.

Уроки по этой линии

Современная модель атома: орбитали и уровни — открыт бесплатно

Периодический закон и его физический смысл

Закономерности изменения свойств по периодам и группам

Разбор заданий 1–3: строение атома и ПС