Задание 17 ЕГЭ по химии

1. 1. Шаг 1: По числу и составу веществ. Из одного вещества получаются два — это реакция разложения.
2. 2. Шаг 2: По изменению степеней окисления. В H₂O₂ кислород имеет степень окисления −1, в воде −2, в кислороде 0. Один и тот же элемент и понизил, и повысил степень окисления, значит, это ОВР, причём особого типа — диспропорционирование.
3. 3. Шаг 3: По тепловому эффекту. Разложение пероксида идёт с выделением теплоты (раствор разогревается) — реакция экзотермическая. Это тот случай, когда разложение оказывается экзотермическим, хотя обычно бывает наоборот.
4. 4. Шаг 4: По обратимости. Кислород уходит из раствора, поэтому реакция практически необратима.
5. 5. Шаг 5: По наличию катализатора. Оксид марганца(IV) ускоряет реакцию, сам не расходуясь, — реакция каталитическая. В организме ту же роль играет фермент каталаза, поэтому перекись пузырится на ране.
6. 6. Шаг 6: По фазовому состоянию. Раствор пероксида жидкий, оксид марганца твёрдый — система гетерогенная.
7. 7. Шаг 7: Вывод: одна реакция получила шесть характеристик по шести независимым признакам. В задании 17 достаточно выбрать те признаки, о которых спрашивают.

Ответ: Разложение; окислительно-восстановительная (диспропорционирование); экзотермическая; необратимая; каталитическая; гетерогенная.

1. 1. Шаг 1: Работаем по каждой схеме в два действия: сначала тип по числу веществ, потом второй признак. Так задание превращается в механическую проверку.
2. 2. Шаг 2: А) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃—CH₃. Из двух веществ получилось одно — это соединение. Проверяем степени окисления углерода: в этилене каждый атом имеет −2, в этане −3. Изменилось, значит ОВР (водород пошёл от 0 к +1). Подходит вариант 3.
3. 3. Шаг 3: Б) CaCO₃ → CaO + CO₂. Из одного вещества два — это разложение. Степени окисления не изменились (кальций +2, углерод +4, кислород −2 везде), значит это не ОВР. Разложение карбоната требует нагревания до 900 °C — реакция эндотермическая. Подходит вариант 4.
4. 4. Шаг 4: В) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Простое вещество вытесняет элемент из сложного — это замещение. Выделяется газ, значит реакция необратимая. Подходит вариант 1.
5. 5. Шаг 5: Ответ АБВ = 341.
6. 6. Шаг 6: Разбираем лишний вариант — «реакция замещения, обратимая» (2). Он логически возможен (например, C + CO₂ ⇄ 2CO при высокой температуре — правда, это не замещение), но для реакции цинка с кислотой неверен: выделяющийся водород уходит из раствора, и обратного пути нет.
7. 7. Шаг 7: Проверка через жёсткие связи: в пункте В тип «замещение» автоматически означает, что реакция является ОВР, — и действительно, цинк идёт от 0 к +2, водород от +1 к 0. Если бы в списке стояло «реакция замещения, не ОВР», такой вариант можно было бы отбросить не глядя.

Ответ: 341

1. 1. Шаг 1: А) Из одной молекулы получились две — это разложение (в органике его называют отщеплением, или дегидратацией). Проверяем степени окисления углерода: в этаноле у атома с группой —OH она равна −1, у метильного −3; в этилене оба атома −2. Суммарное число электронов не изменилось, кислород и водород ушли вместе в виде воды — реакция не ОВР.
2. 2. Шаг 2: Б) Два сложных вещества обменялись частями: кислота отдала группу —OH, спирт — водород. Это обмен, в органике — этерификация. Степени окисления не менялись, значит не ОВР. И реакция обратимая, что прямо видно по знаку ⇄.
3. 3. Шаг 3: В) Простое вещество (хлор) вступило в реакцию, и один из его атомов оказался в органической молекуле. Это замещение. Хлор пошёл от 0 к −1, углерод от −4 к −2 — значит, ОВР. Здесь работает общее правило: если в реакции участвует простое вещество, почти наверняка это ОВР.
4. 4. Шаг 4: Г) Состав не изменился вовсе: C₄H₁₀ слева и C₄H₁₀ справа. Изменился только порядок соединения атомов. Это изомеризация, и она не относится ни к одному из четырёх основных типов. Степени окисления при этом меняются у отдельных атомов, но суммарного переноса электронов нет, и реакцию к ОВР не относят.
5. 5. Шаг 5: Проверка приёмом «есть ли простое вещество». В пунктах А, Б и Г простых веществ нет — и ни одна из этих реакций не ОВР. В пункте В есть хлор — и реакция ОВР. Приём срабатывает во всех четырёх случаях.
6. 6. Шаг 6: Дополнительная характеристика, которую иногда просят: А — эндотермическая (нужен нагрев выше 140 °C), Б — обратимая и каталитическая (катализатор — серная кислота), В — радикальная, идёт только на свету, Г — каталитическая.
7. 7. Шаг 7: Главный вывод: органические реакции укладываются в ту же систему, что и неорганические, просто называются иначе. Читая схему в задании 17, считайте число веществ слева и справа — и тип определится независимо от того, органика это или нет.

Ответ: А — разложение (отщепление), не ОВР; Б — обмен (этерификация), не ОВР, обратимая; В — замещение, ОВР; Г — изомеризация, не ОВР.

1. 1. Шаг 1: По числу и составу веществ. Из трёх молекул получаются две, из двух веществ — одно. Это реакция соединения.
2. 2. Шаг 2: По изменению степеней окисления. Сера идёт от +4 к +6, кислород от 0 к −2. Изменения есть, значит это окислительно-восстановительная реакция. Окислитель — кислород, восстановитель — оксид серы(IV).
3. 3. Шаг 3: По тепловому эффекту. В уравнении стоит +Q, значит реакция экзотермическая: теплота выделяется.
4. 4. Шаг 4: По обратимости. Стоит знак ⇄ — реакция обратимая. Все вещества газообразны и остаются в системе, уходить некуда.
5. 5. Шаг 5: По наличию катализатора. Ведут на V₂O₅, значит реакция каталитическая. Катализатор твёрдый, а реагенты газообразные — катализ гетерогенный.
6. 6. Шаг 6: По фазовому составу. Все реагенты и продукты — газы, значит сама реакция гомогенная (несмотря на твёрдый катализатор: он не участник, а ускоритель).
7. 7. Шаг 7: Зачем нужна полная характеристика. Из неё сразу вытекает технология: реакция экзотермическая, значит нагревание сместит равновесие влево и снизит выход; реакция идёт с уменьшением числа молей газа (3 → 2), значит давление сместит равновесие вправо. Отсюда промышленный компромисс: умеренные 450 °C ради скорости и катализатор ради неё же, а не высокая температура ради выхода.

Ответ: Соединение, окислительно-восстановительная, экзотермическая, обратимая, каталитическая (катализ гетерогенный), гомогенная по фазовому составу.