ОГЭ · Химия · Часть 2 и реальный эксперимент: методика ОГЭ (№16, 21, 23)
Часть 2: цепочки превращений
Задание 21 (часть 2) — записать молекулярные уравнения для цепочки превращений веществ. Оценивается развёрнуто: по одному баллу за каждое верное уравнение.
- ⚠Забывают коэффициенты или условия реакции (t, катализатор)
- ⚠Неверно определяют продукт перехода (например, Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ требует O₂)
- ⚠Пишут реакцию, которая не идёт (нарушают ряд активности/растворимость)
Генетическая связь классов веществ
Определение
Генетическая связь — переходы между классами: металл → оксид → основание → соль и неметалл → оксид → кислота → соль. Каждый переход — своя реакция
Что такое цепочка превращений и почему её нельзя решать наугад
Задание 21 выглядит обманчиво просто: дана строчка вроде Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃, и надо написать три уравнения. Но за каждой стрелкой стоит вопрос, на который химик отвечает не памятью, а рассуждением: каким реактивом перевести вещество слева в вещество справа так, чтобы реакция действительно пошла.
Первое, что делают со схемой, — смотрят, какой элемент проходит через всю цепочку насквозь. В примере выше это железо: оно есть в каждом из четырёх веществ. Этот элемент называют «сквозным», и он задаёт логику: всё остальное в формулах — окружение, которое мы меняем, добавляя нужный реактив. Никакого другого металла в продуктах появиться не может; если в вашем уравнении железо куда-то пропало — уравнение неверно, даже если оно уравнено.
Второе — выписывают степень окисления сквозного элемента на каждом шаге. В нашей цепочке: +2, +2, +3, +3. Там, где степень окисления меняется, обычной реакцией обмена не обойтись: нужен окислитель (если она растёт) или восстановитель (если падает). Именно этот шаг спасает от главной ошибки линии 21 — записи «Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃» без кислорода, как будто гидроксид сам по себе достраивает себе третью группу ОН.
Третье — определяют классы веществ в начале и в конце каждой стрелки: соль → нерастворимое основание, основание → оксид, оксид → соль. Класс подсказывает тип реакции почти однозначно, и вся цепочка распадается на три отдельные, независимые задачи. Решать их можно в любом порядке, и, если один переход не даётся, два других всё равно принесут по баллу: критерий линии 21 начисляет по одному баллу за каждое верное уравнение, а не «всё или ничего».
И последнее, что стоит понять сразу. Цепочка — не абстракция экзамена. Ровно так устроено промышленное получение веществ: серную кислоту получают цепочкой S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄, чугун — цепочкой Fe₂O₃ → Fe, гашёную известь — цепочкой CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂. Задание 21 проверяет, понимает ли ученик, что классы веществ связаны между собой переходами, — эту связь и называют генетической.
| Соль → основание | обмен со щёлочью: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl |
|---|---|
| Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ | окисление: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ |
| Гидроксид → оксид | разложение при t: 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O |
| Оксид → металл | восстановление: Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ |
| Неметалл → кислота | S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ |
Четыре вопроса, на которые надо ответить у каждой стрелки
Разбор одного перехода удобно вести по одному и тому же маршруту — тогда не забудешь ни условий, ни коэффициентов.
Вопрос 1: какой класс слева и какой справа? Соль, оксид, основание, кислота, простое вещество — пять вариантов, и почти каждая пара классов соединяется одним-единственным способом. Растворимая соль → нерастворимое основание: только действием щёлочи. Нерастворимое основание → оксид: только прокаливанием. Оксид металла → соль: действием кислоты. Металл → соль: кислотой или солью менее активного металла.
Вопрос 2: меняется ли степень окисления сквозного элемента? Если нет — реакция идёт без окислителя, это обмен, разложение или соединение. Если да — обязательно нужен участник, который отдаст или примет электроны: кислород воздуха, водород, углерод, оксид углерода(II), более активный металл, галоген.
Вопрос 3: пойдёт ли эта реакция вообще? Здесь работают три справочника, которые на экзамене лежат перед вами. Таблица растворимости говорит, выпадет ли осадок: реакция обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. Ряд активности металлов говорит, вытеснит ли один металл другой из соли и выделится ли водород из кислоты (металлы правее водорода — медь, ртуть, серебро — водород не вытесняют никогда). Периодическая таблица даёт валентности и помогает не ошибиться в формуле продукта.
Вопрос 4: всё ли записано? В ответ идут коэффициенты, знаки ↓ и ↑ там, где выпадает осадок или выделяется газ, и условия над стрелкой равенства: t° для разложения и обжига, кат. для катализа, «разб.» или «конц.» для кислоты, если от концентрации зависит продукт. Уравнение без коэффициентов эксперт не засчитает, хотя вещества в нём названы правильно, — это самая обидная потеря балла в задании 21.
Есть и особый случай — схема с иксом: «Zn(NO₃)₂ →(t°) X → ZnSO₄», причём в скобках подсказано, что X — оксид цинка. Когда подсказки нет, X определяют по соседям: вещество должно получаться из левого и превращаться в правое, а сквозной элемент обязан в нём присутствовать. Чаще всего X — оксид или гидроксид того же металла.
| Металл → соль | кислотой (если металл левее H): Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ |
|---|---|
| Металл → оксид | горением или обжигом: 2Mg + O₂ = 2MgO |
| Основный оксид → щёлочь | водой, только для щелочных и щёлочноземельных: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ |
| Основный оксид → соль | кислотой: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O |
| Растворимая соль → нерастворимое основание | щёлочью: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ |
| Нерастворимое основание → оксид | прокаливанием: Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O |
| Нерастворимое основание → соль | кислотой: Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O |
| Соль → другая соль | обмен, если выпадает осадок: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl |
| Карбонат → оксид | прокаливанием: CaCO₃ →(t°) CaO + CO₂↑ |
| Нитрат (Mg…Cu) → оксид | прокаливанием: 2Cu(NO₃)₂ →(t°) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ |
| Неметалл → кислотный оксид | горением: S + O₂ = SO₂, C + O₂ = CO₂ |
| Кислотный оксид → кислота | водой: SO₃ + H₂O = H₂SO₄, но SiO₂ с водой не реагирует |
| Оксид металла → металл | восстановлением: Fe₂O₃ + 3CO →(t°) 2Fe + 3CO₂ |
Три справочника на парте и как ими пользоваться в задании 21
На ОГЭ по химии выдают Периодическую систему, таблицу растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов. Это не украшение бланка: почти каждый вопрос задания 21 решается взглядом в один из трёх листов, и школьники теряют баллы в основном потому, что смотрят не туда.
Таблица растворимости отвечает на вопрос «пойдёт ли обмен». Реакция между двумя растворами идёт до конца, только если из раствора что-то уходит: выпадает осадок (буква «н» в таблице), выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество — вода. Если в правой части все вещества растворимы, реакции нет, и записывать её нельзя. Оттуда же берут знак ↓ и цвет осадка: Cu(OH)₂ голубой, Fe(OH)₃ бурый, Fe(OH)₂ зеленовато-белый, AgCl белый творожистый, BaSO₄ белый мелкокристаллический. Прочерк в таблице означает, что вещество либо не существует в водном растворе, либо разлагается водой, — такой продукт в уравнении писать тоже нельзя.
Ряд активности металлов отвечает на два вопроса сразу. Первый: выделится ли водород из кислоты — да, если металл стоит левее водорода, и нет, если правее (медь, ртуть, серебро, платина, золото с соляной и разбавленной серной кислотой не реагируют). Второй: вытеснит ли металл другой металл из раствора его соли — да, если он стоит левее. При этом щелочные и щёлочноземельные металлы из растворов солей ничего не вытесняют: они сначала реагируют с водой.
Периодическая система нужна для двух вещей: взять точные молярные массы для расчётной части и не ошибиться в валентности. Номер группы у элементов главных подгрупп подсказывает высшую валентность, а для металлов с переменной степенью окисления (железо, медь, хром) правильное значение задаёт сама схема превращений — в записи FeCl₃ она названа прямо.
И ещё одно наблюдение, которое экономит время: в задании 21 почти не бывает экзотики. Из тридцати заданий банка больше двадцати построены на переходах пяти металлов — железа, цинка, меди, магния, кальция — и на цепочках серы, углерода и фосфора. Разобрав по одной цепочке на каждый из этих сюжетов, вы закрываете линию практически целиком.
Ловушка: переход Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ сам по себе не идёт — нужен кислород и вода. Учитывай условия (t, кат., O₂). Без них уравнение не засчитают.
Как оформить задание 21
• для каждой стрелки определи класс исходного и конечного вещества
• подбери тип реакции (обмен, разложение, окисление…)
• запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты
• укажи условия (↓, ↑, t) там, где нужно
Разбор примера
Разбор №21: цепочка со сменой степени окисления железа
Дана схема превращений: Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Показать решение по шагам
- 1. Сквозной элемент — железо. Выписываем его степени окисления по цепочке: +2, +2, +3, +3. Скачок происходит на втором переходе — значит там нужен окислитель, а первый и третий переходы идут без изменения степени окисления.
- 2. Переход 1, Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂: растворимая соль → нерастворимое основание. Такой переход делают только щёлочью, и реакция идёт до конца, потому что гидроксид железа(II) нерастворим и выпадает осадком. Fe(NO₃)₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃.
- 3. Переход 2, Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃: степень окисления растёт с +2 до +3, нужен окислитель. Самый доступный — кислород воздуха, и реакция знакома каждому, кто получал этот осадок: зеленовато-белый Fe(OH)₂ на воздухе буреет. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃.
- 4. Проверим коэффициенты второго уравнения по электронному балансу: Fe⁺² − 1e⁻ → Fe⁺³ (4 атома отдают 4 электрона), O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (одна молекула принимает 4 электрона). Отсюда 4 перед Fe(OH)₂ и 1 перед O₂; вода нужна, чтобы уравнять водород и кислород.
- 5. Переход 3, Fe(OH)₃ → Fe₂O₃: нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид и воду. Условие t° над знаком равенства обязательно — без нагревания реакция не идёт. 2Fe(OH)₃ →(t°) Fe₂O₃ + 3H₂O.
- 6. Типичная ошибка: записать второй переход как Fe(OH)₂ + O → Fe(OH)₃ или вовсе без окислителя. Атомарного кислорода в реакциях школьного курса нет, а превратиться в Fe(OH)₃ сам по себе гидроксид не может — балл за это уравнение не ставят.
Ответ: 1) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃; 2) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃; 3) 2Fe(OH)₃ →(t°) Fe₂O₃ + 3H₂O
Разбор примера
Разбор №21: цепочка с неизвестным веществом X
Дана схема превращений: Zn(NO₃)₂ →(t°) X → ZnSO₄ → Zn(OH)₂, где X — оксид цинка. Напишите молекулярные уравнения реакций.
Показать решение по шагам
- 1. Сквозной элемент — цинк, его степень окисления везде +2. Значит ни окислитель, ни восстановитель в этой цепочке не понадобятся: все три реакции — разложение и обмен.
- 2. Переход 1, Zn(NO₃)₂ →(t°) ZnO: нитраты металлов, стоящих в ряду активности между магнием и медью, при прокаливании дают оксид металла, бурый газ NO₂ и кислород. 2Zn(NO₃)₂ →(t°) 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑.
- 3. Коэффициенты здесь ставят по кислороду: слева 2·6 = 12 атомов O, справа 2 (в ZnO) + 8 (в 4NO₂) + 2 (в O₂) = 12. Сходится.
- 4. Переход 2, ZnO → ZnSO₄: оксид цинка амфотерен, но с кислотой ведёт себя как обычный основный оксид — даёт соль и воду. ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O.
- 5. Переход 3, ZnSO₄ → Zn(OH)₂: растворимая соль → нерастворимое основание, значит снова щёлочь. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Важная оговорка: щёлочь берут в недостатке; в избытке щёлочи амфотерный гидроксид цинка растворится обратно, дав Na₂[Zn(OH)₄].
- 6. Типичная ошибка первого перехода — написать Zn(NO₃)₂ →(t°) Zn(NO₂)₂ + O₂. Так разлагаются нитраты только самых активных металлов (натрия, калия), стоящих в ряду активности левее магния.
Ответ: 1) 2Zn(NO₃)₂ →(t°) 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑; 2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O; 3) ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Вопрос на проверку
Каким реактивом переводят растворимую соль в нерастворимое основание — например, CuSO₄ в Cu(OH)₂?
Ответить и проверить себя — после бесплатной регистрации.
Разбор примера
Разбор №21: цепочка от простого вещества
Дана схема превращений: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂. Напишите молекулярные уравнения реакций.
Показать решение по шагам
- 1. Степени окисления железа: 0, +2, +2, +2. Скачок только на первом шаге — железо окисляется, значит там нужен окислитель, и им будет кислота.
- 2. Переход 1, Fe → FeSO₄: железо стоит в ряду активности левее водорода, поэтому вытесняет его из разбавленной кислоты. Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑.
- 3. Пометка «разб.» обязательна и не для красоты: концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до +3 и водород не выделяет, а на холоде вовсе пассивирует его — покрывает плотной оксидной плёнкой. Именно поэтому концентрированную серную кислоту перевозят в стальных цистернах.
- 4. Переход 2, FeSO₄ → Fe(OH)₂: растворимая соль и щёлочь, реакция идёт из-за выпадения осадка. FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок зеленовато-белый и на воздухе постепенно буреет — это признак, который спрашивают в задании 23.
- 5. Переход 3, Fe(OH)₂ → FeCl₂: нерастворимое основание растворяется в кислоте с образованием соли и воды. Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O.
- 6. Типичная ошибка: на третьем шаге взять не кислоту, а хлорид натрия. Реакция FeCl₂ из Fe(OH)₂ и NaCl не пойдёт — нерастворимое основание с растворимой солью не реагирует, да и уходить из раствора здесь нечему.
Ответ: 1) Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑; 2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄; 3) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O
Разбор примера
Разбор №21: цепочка неметалла
Дана схема превращений: S → SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂. Напишите молекулярные уравнения реакций.
Показать решение по шагам
- 1. Степени окисления серы: 0, +4, +4, +4. Окисление только на первом шаге.
- 2. Переход 1, S → SO₂: горение серы на воздухе. S + O₂ = SO₂. Признак — голубоватое пламя и резкий запах; именно так сернистый газ получают в лаборатории и в промышленности при обжиге пирита.
- 3. Переход 2, SO₂ → Na₂SO₃: кислотный оксид реагирует со щёлочью, давая соль и воду. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O. При недостатке щёлочи получилась бы кислая соль NaHSO₃ — в задании 21 по умолчанию подразумевают среднюю соль, если в схеме указана именно она.
- 4. Переход 3, Na₂SO₃ → SO₂: соль слабой и летучей кислоты вытесняется более сильной кислотой, и газ уходит из сферы реакции. Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O.
- 5. Обратите внимание на логику последнего шага: сернистая кислота H₂SO₃ неустойчива и сразу распадается на воду и сернистый газ, поэтому в правой части сразу пишут SO₂↑ + H₂O, а не H₂SO₃. Точно так же ведёт себя угольная кислота: карбонат + сильная кислота дают CO₂↑ + H₂O.
- 6. Типичная ошибка: на третьем шаге взять соляную кислоту и записать продуктом NaCl без указания газа. Стрелка ↑ здесь обязательна — именно уход газа объясняет, почему реакция идёт до конца.
Ответ: 1) S + O₂ = SO₂; 2) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O; 3) Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
Разбор примера
Разбор №21 + расчёт: сколько осадка даст цепочка
По цепочке CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO провели превращения, взяв 32 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей соли 25 %. Запишите уравнения обеих реакций и вычислите массу оксида меди(II), полученного после прокаливания осадка, считая, что потерь нет.
Показать решение по шагам
- 1. Уравнение 1 (соль → нерастворимое основание, действие щёлочи): CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок голубой.
- 2. Уравнение 2 (нерастворимое основание → оксид, прокаливание): Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O. При нагревании голубой осадок чернеет — образуется оксид меди(II).
- 3. Находим массу чистой соли в растворе: m(CuSO₄) = m(р-ра)·w = 32 · 0,25 = 8 г. Считать по массе всего раствора нельзя — это самая частая ошибка расчётных заданий.
- 4. Молярная масса: M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль. Количество вещества: n(CuSO₄) = 8/160 = 0,05 моль.
- 5. По обоим уравнениям соотношение 1 : 1 : 1, поэтому вся медь доходит до оксида: n(CuO) = n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,05 моль.
- 6. M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль, значит m(CuO) = n·M = 0,05 · 80 = 4 г.
- 7. Проверка на здравый смысл: в 8 г сульфата меди(II) содержится 8 · 64/160 = 3,2 г, а в 4 г оксида — 4 · 64/80 = 3,2 г. Медь не потерялась, расчёт верен.
Ответ: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O; m(CuO) = 4 г
Разбор примера
Разбор №21: цепочка кальция и известь
Дана схема превращений: CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃. Напишите молекулярные уравнения реакций и объясните, почему такая цепочка называется замкнутой.
Показать решение по шагам
- 1. Сквозной элемент — кальций, степень окисления везде +2: окислитель не нужен ни разу.
- 2. Переход 1, CaCO₃ →(t°) CaO + CO₂↑: обжиг известняка. Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при прокаливании распадаются на оксид металла и углекислый газ. Это самая массовая химическая реакция в строительстве — так получают негашёную известь.
- 3. Переход 2, CaO + H₂O = Ca(OH)₂: оксид активного металла реагирует с водой, давая щёлочь. Реакция сильно экзотермична — вода при гашении извести вскипает, и поэтому гасят её осторожно, добавляя оксид в воду, а не наоборот.
- 4. Переход 3, Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O: известковая вода мутнеет от углекислого газа. Это одновременно и качественная реакция на CO₂ (задание 23), и то, за счёт чего затвердевает извёстка на стенах — она поглощает углекислый газ из воздуха.
- 5. Замкнутой цепочку называют потому, что она вернулась к исходному веществу: карбонат кальция → оксид → гидроксид → снова карбонат. В таких схемах особенно удобно проверять себя — если конечная формула не совпала с начальной, где-то потерян или лишний атом.
- 6. Типичная ошибка второго перехода — распространить его на все оксиды. С водой реагируют только оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов; MgO, CuO, FeO, Al₂O₃ с водой практически не взаимодействуют, и получить из них гидроксид напрямую нельзя.
Ответ: 1) CaCO₃ →(t°) CaO + CO₂↑; 2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂; 3) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Вопрос на проверку
В цепочке степень окисления сквозного элемента выросла с +2 до +3. Что это значит для уравнения?
Ответить и проверить себя — после бесплатной регистрации.
📖 Текст химического содержания (формат заданий 18–19): «Железо — второй по распространённости металл земной коры и первый по значению для человека. В свободном виде оно встречается почти исключительно в метеоритах; всё остальное железо связано в минералах — красном железняке Fe₂O₃, магнитном железняке Fe₃O₄, буром железняке Fe₂O₃·nH₂O и пирите FeS₂. В доменной печи руду восстанавливают оксидом углерода(II), который образуется при горении кокса, и получают чугун — сплав железа с углеродом. На воздухе во влажной среде железо ржавеет: образуется рыхлый гидратированный оксид Fe₂O₃·nH₂O, который, в отличие от плотной оксидной плёнки алюминия, не защищает металл, а осыпается, открывая новые слои. Ежегодно коррозия уничтожает около десятой части всего выплавленного в мире железа».
Вопрос формата №19: вычислите массовую долю железа в красном железняке Fe₂O₃. Решение: M(Fe₂O₃) = 2·56 + 3·16 = 160 г/моль; w(Fe) = 2·56/160 = 0,70, то есть 70 %. Для сравнения, в пирите FeS₂ (M = 120 г/моль) w(Fe) = 56/120 ≈ 47 % — поэтому пирит идёт в основном не на выплавку железа, а на получение серной кислоты.
Чек-лист урока: проверь себя перед заданием 21
• Нахожу в схеме сквозной элемент и слежу, чтобы он был в каждом продукте.
• Выписываю его степень окисления на каждом шаге и вижу, где нужен окислитель.
• Определяю класс вещества слева и справа от стрелки и по нему выбираю тип реакции.
• Проверяю реакцию по таблице растворимости и ряду активности: пойдёт или нет.
• Помню, что Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ требует кислорода и воды, а не идёт сам.
• Ставлю условия: t° для разложения, «разб.»/«конц.» для кислоты, кат. для катализа.
• Не забываю ↓ у осадка и ↑ у газа и расставляю коэффициенты во всех уравнениях.
• Знаю, что балл дают за каждое верное уравнение отдельно, и пишу даже те, в которых уверен не полностью.
Задание №21 в формате экзамена
Ответить и проверить себя — после бесплатной регистрации.
Задание №21 в формате экзамена
Ответить и проверить себя — после бесплатной регистрации.
Задание №21 в формате экзамена
Ответить и проверить себя — после бесплатной регистрации.